równanie

Czy mógłby mi ktoś pomóc w tym zadaniu ? Z góry serdeczne dzięki.

W poniższym równaniu reakcji:

Ca (OH)2 + H3 PO4 R Ca3 (PO4)2 + H2O

a)      dobierz współczynniki stepiometryczne

b)      napisz wzory sumaryczne strukturalne substratów i produktów reakcji

c)      podaj nazwy substratów i produktów reakcji

d)      napisz reakcję dysocjacji H3PO4 kwasu fosforowego

e)      oblicz masę cząsteczkową powstałej soli

 

Kwasy tlenowe

HhOoXx

Cytat:Oczywiscie, że wiemy

beataO

--

"Daj mi Boże pogodę ducha bym mogła zaakceptować to czego nie mogę
zmienić,
 odwagę bym mogła zmienić to co zmienić mogę
 i mądrość bym potrafiła te rzeczy rozróżnić."

| Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
| strukturalne?



Kwasy tlenowe

szkola podstawowa sie klania!!!!

| Oczywiscie, że wiemy

| beataO

| --

| "Daj mi Boże pogodę ducha bym mogła zaakceptować to czego nie mogę
zmienić,
|  odwagę bym mogła zmienić to co zmienić mogę
|  i mądrość bym potrafiła te rzeczy rozróżnić."

| Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne
i
| strukturalne?

Kwasy tlenowe

Albo pierwsza lepsza książka do chemii!!!

Cytat:szkola podstawowa sie klania!!!!

| | Oczywiscie, że wiemy

| beataO

| --

| "Daj mi Boże pogodę ducha bym mogła zaakceptować to czego nie mogę
| zmienić,
|  odwagę bym mogła zmienić to co zmienić mogę
|  i mądrość bym potrafiła te rzeczy rozróżnić."

| Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory
sumaryczne
i
| strukturalne?



 

Kwasy tlenowe

Cytat:

Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?



wiemy. do takich kwasow zalicza sie np:
1. kwas solny (sol sie rozpuszcza w wodzie a ta zawiera tlen)
2. kwas fluorowodorowy (wodor jest skladnikiem wody, a ta ....)
3. kwas cyjanowy (a tu nie wiem co nazmyslac)

btw. fajne te kwasy tlenowe :))))

Kwasy tlenowe


Cytat:Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?



Jeżeli odróżniasz tlenek metalu od tlenku niemetalu, to połowa sukcesu. Weź
tlenek niemetalu (odpowiadam na poziomie hoooooooo tam na górze! nie komen
tować!), dodaj do niego cząsteczkę wody i z grubsza otrzymasz kwas tlenowy.
Z połączenia niemetalu i wodoru powstają tylko kwasy beztlenowe.
Pozostaje zwrócić uwagę na wartościowość atomu centralnego (niemetalu) - z
reguły taka sama jak w tlenku.
Czyli - skład: wodór, niemetal, tlen
Wzór sumaryczny takoż H ileś; X niemetal, przeważnie jeden atom; O ileś.
Wzór strukturalny - w centrum rysunku umieszczasz atom niemetalu, przyłącz
asz do niego odpowiednią ilość atomów wodoru poprzez atomy tlenu, parzystą
resztę wartościowości niemetalu wykorzystujesz do przyłączenia atomów tlenu
wiązaniami podwójnymi.
Na poziomie szkoły przeważnie wchodzą w grę kwasy tlenowe: siarkowy IV i VI,
azotowy V i fosforowy V, pewnie też w porywach fosforowy V
Przeczytać powyższe, przemyśleć, przeczytać podręcznik, przerobić przykłady.
Pozdrowienia
Jerzy

Program chemiczny...


Cytat:| CZEŚĆ.
No hej!

| generować wzory sumaryczne i strukturalne związków chemicznych. Kiedyś się
za
| to zabrałem, ale już mi się znudziło.
Coś tam na chemii się znam... A masz jeszcze ten program?
Bo nie bardzo wiem o co Ci chodzi z tym generowanie wzoru
sumarycznego



Ty programowi wpisujesz: kwas siarkowy (vi), a on Ci wypisuje: H2SO4 :)

juz nie mam :( Zreszta i tak chodzilo pod Linuksem...

pzdr,
igo

Otrzymywanie soli - problem -

Cytat:kwas + zasada → sól + woda

H3PO4 + 3NaOH → NaPO4 + 3H2O - zapis cząsteczkowy


Nie...
Kwas fosforowy (V) wygląda strukturalnie:

H - O

H - O P - O

H -O

teraz w miejsce tych wodorów wodzą atomy sodu...

Na - O

Na - O P - O

Na - O

zgodnie z tym wzór sumaryczny tej SOLI jest Na3PO4

2 zadania z estrów

1.
muszę napisać wzory strukturalne i podać nazwy wszystkich możliwych estrów o wzorach sumarycznych
a)

b)

c)

2. Dwa estry i jeden kwas organiczny maja taki sam wzór sumaryczny . Napisz wzory strukturalne (wiem,że może byc z tym ciężko, ale tak chociaż mniej więcej) tych związków i podaj ich nazwy.

Proszę o pomoc chociaż w jednym zadaniu. Będę bardzo wdzięczna. Z góry dziękuję

KILKA ZADAN - POCHODNE WEGLOWODOROW

Hmm... strukturalny i sumaryczny to już masz! może chodzi jeszcze o wzór empiryczny, który w tym wypadku dla obu związków będzie miał postać:

C6H7O2

nie daję głowy, że to o to chodzi twojemu nauczycielowi ale zawsze lepiej napisać

co do pierwszego zadania możesz zapisać reakcję otrzymywania kwasu octowego z etanu i reakcję kwasu mrówkowego z metanu

metan + tlen ---> kwas mrówkowy + woda
etan + tlen ---> kwas octowy + woda

Potrzebuje odpowiedzi na kilka pytań

1) wzory sumaryczne i nazwy kwasow chlorowych , kwas chlorowy 7 wsor strukturalny i jakie wystepuja wiazania
2) wykresy reakcji egzo i endoenergetycznej , strzalkami zaznaczyc energie aktywacji oraz wielkosc pobranej / oddanej energii
3)stala stezeniowa dla reakcji zoobojetniania kwasu siarkowego 6 wodnym roztworem amoniaku
4)wlasciwosci amfoteryczne tlenkow i wodorotlenkow glinu
5) hydroliza kationowa i anionowa na dowolnym przykladzie
6) sposoby usuwania twardosci wody
7)podzial wodorkow metali

Prosze o pomoc

Estry

Muszę rozwiązać te zadania na jutro. Proszę o pomoc, podpowiedź.

Zad.1 Napisz wzory strukturalne i podaj nazwy wszystkich możliwych estrów o wzorach sumarycznych: (podam tylko jeden, żebym miał przykład; dalej sobie sam poradzę)

C3H6O2

Zad.2 Ułóż równiania reakcji, za których pomocą można dokonać następujących przemian:

a) octan potasu ----1----> kwas octowy ----2----> octan metylu

b) metanol ----1----> kwas mrówkowy ----2----> mrówczan etylu

c) maślan etylu ----1----> kwas masłowy ----2----> maślan sodu

Zad.3* Cztery estry i jeden kwas karboksylowy mają taki sam wzór sumaryczny C5H10O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.

MUSZĘ TO MIEĆ NA JUTRO, WIĘC PROSZĘ O PODPOWIEDŹ LUB ROZWIĄZANIE.

Estry

Cytat:Zad.3* Cztery estry i jeden kwas karboksylowy mają taki sam wzór sumaryczny C5H10O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.



HCOOC4H9 - mrówczan butylu
CH3COOC3H7 - octan propylu
C2H5COOC2H5 - propionian etylu
C3H7COOCH3 - maślan metylu

C4H9COOH - kwas pentanowy

Estry

Cytat:Zad.1 Napisz wzory strukturalne i podaj nazwy wszystkich możliwych estrów o wzorach sumarycznych:

a) C3H6O2

b) C4H8O2

c) C5H10O2

d) C6H12O2



Nie rozumiem, skąd to się bierze? Może ktoś mi jednak wytłumaczyć?

Cytat:Zad.3* Cztery estry i jeden kwas karboksylowy mają taki sam wzór sumaryczny C5H10O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.



Oraz to. Jak mają ten sam wzór sumaryczny C5H10O2? Skąd on się wziął?

Estry

Cytat:

Cytat:Zad.3* Cztery estry i jeden kwas karboksylowy mają taki sam wzór sumaryczny C5H10O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.



HCOOC4H9 - mrówczan butylu
CH3COOC3H7 - octan propylu
C2H5COOC2H5 - propionian etylu
C3H7COOCH3 - maślan metylu

C4H9COOH - kwas pentanowy

Co, co, co???
Od kiedy propionian etylu ma taki wzór??
Ja znam CH3CH2COOC2H5

Podałeś zły wzór kwasu propionowego.
Kwas propionowy nie ma wzoru: C2H5COOH, tylko CH3CH2COOH!!

kwasy karboksylowe, alkohole

1. Napisz dowolne reakcje w których otrzymasz 1 – propanal i 2 - butanon.

2. Podaj wzory sumaryczne, półstrukturalne lub strukturalne:
a. dietyloamina
b. 4,5 –dimetylo 3 – heptanol
c. kwas benzoesowy

3. Na czym polega dysocjacja kwasów karboksylowych. Porównaj tą dysocjację do
dysocjacji odpowiednich związków mineralnych. Zapisz przykłady.

4. Oblicz stężenia jonów oraz stężenie niezdysocjowanego kwasu mrówkowego HCOOH, jeśli przygotowano roztwór tego kwasu o stężeniu 0,2 mol/dm3, a stała dysocjacji K = 1,86 .10-4.

5. Napisz próbę Trommera dla etanalu. Co zaobserwujemy?

Aminy/ciąg reakcyjny

Witam .
Mam problem z pewnymi zadaniami : otóż chodzi o napisanie ciągu reakcji, w wyniku którego z wyjściowego metanu otrzymamy kwas paraaminobenzoesowy (można wykorzystać dowolne czynniki nieorganiczne). Myślałam, że najpierw należy poddać metan pirolizie, a potem otrzymany acetylen 'strimeryzować', aby powstał benzen, lecz to chyba błędny tok myślenia ;/.
Niestety, na tym nie koniec. Skonfrontowałam się również z zadaniem następującej treści :

"Ustalić wzór sumaryczny i zaproponować wzór strukturalny związku zawierającego C,H,O,N, mając następujące dane:
1)gęstość pary w warunkach normalnych wynosi 4,06 g/cm sześcienny
2)ze spalenia 0,325g tego związku otrzymano 0,314g CO2, 0,16 g H2O i 40 cm sześciennych azotu (warunki normalne)."

Ponoć w zadaniu tym jest błąd (prawdopodobnie przy danych związanych z azotem - może nie chodzi o cm a o dm). Niestety nie wiem, jak wykorzystać informację o gęstości pary. Jeżeli ktoś mógłby dać mi jakiś pomysł, nieco naprowadzić na właściwe rozwiązanie - będę bardzo wdzięczna .

Pozdrawiam,
Gosia

Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów

ZAD2. Wyznacz objętość chloru, odmierzoną w warunkach normalnych, jaka przereaguje z 47g kwasu oleinowego. Określ typ reakcji.

ZAD3.Akroleina jest aldehydem powstającym podczas intensywnego ogrzewania tłuszczów. Ustal jej wzór sumaryczny i strukturalny, wiedząc, że masa molowa tego związku wynosi 56g/mol, a węgiel stanowi w nim 64,3%.

ZAD5.Oblicz ile gram palmitynianu potasu powstanie w reakcji 28g wodorotlenku potasu z kwasem palmitynowym.

ZAD7.Oblicz, jaką objętość tlenu w warunkach normalnych zużyje się do spalenia 92g glicerolu, wiedząc, że produktami reakcji są tlenek węgla (IV) i woda.

proszę o pomoc w tych zadaniach.

Wielka wielka prosba (wzory strukturalne i sumaryczne)

Witam mam nadzieje ze mi pomozecie dostalem prace domowa nastepujacej tresci

Napisz wzory sumaryczne i strukturalne zwiazkow chemicznych:

Chlorek potasu
weglan wapnia
fosforan V sodu
butan
penten
Acetylen
Kwas maslowy
kwas octowy
etanol
metanol
octan sodu
steryna sodu

Dzieki z gory

sole i estry

1. Octan ołowiu (II), zwany cukrem nieorganicznym ze względy na słodki smak, jest trucizną, której dawka śmiertelna wynoski około 50g. Czy spożycie 250g napoju, który zamiast cukrem omyłkowo posłodzono octanem ołowiu, może być przyczyną śmierci, jeśli jest on 5-procentownym roztworem tego związku?

2. Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu przereaguje całkowicie z 6g kwasu octowego.

3. 8g tlenku miedzi (II) przereagowało całkowicie z kwasem octowym. Oblicz, ile octanu miedzi otrzymano.

4. Mase cząsteczkowe alkoholu, kwasu i estru są sobie równe i wynoszą każda: a) 60u; b)88u; c)102u. Podaj wzory sumatyczne i strukturalne oraz nazwy tych związków.

5. Trzy estry mają taką samą masę cząsteczkową, jak kwas masłowy C3H7COOH. Podaj wzory strukturalne oraz nazwy tych estrów.

6. Ułóż, używając wzorów strukturalnych (kreskowych), równana reakcji otrzymywania: mrówczanu propylu, ocranu metylu, octanu etylu, maślanu metylu, maślanu etylu.

7. Podaj nazwę, wzór sumaryczny i strukturalny oraz równanie rekacji otrzymywania estru o najmniejszej masie cząsteczkowej.

8. W reakcji estryfikacji kwasu octwoego orzymano ester o masie cząsteczkowej 88u. Ustal masę cząsteczkową alkoholu, którego użyto w tej rekacji.

9. W rekacji estryfikacji użyto alkoholu etylowego i otrzymano ester o zapachu ananasów i masie cząsteczkowej 116u. Oblicz masę cząsteczkową kwasu, którego użyto w tej reakcji.

wzory aminokwasow - studia

Witam chlopaki

cholerka w niedziele wazne kolokwium z Chemii, a ja mam lekki problem

Moglby mi ktos podac wzory do tych kwasow: (podam takie latwiejsze)

kwas 4-amino-2-hydroksybutanowy
kwas 2-amino-3-metylobutanowy
kwas 3-amino heptanodwukarboksylowy
kwas 2-amino-3 hydroksypropanowy
kwas 5-amino-3,3 dimetylopentanowy

wzor sumaryczny i strukturalny oczywiscie umiem napisac, chodz mi o wzor dokladny: ile jest zwiazkow wegla, wodororu itp

Niby sprawa błacha, ale nie wiem jak ten wzor napisac.
Prosilbym o jak najszybsza odpowiedz

Dzieki wielkie za odpowiedz

Pytania z zadan z kolosa

Tu macie

1. Podaj:
a) nazwy
1) K2CrO4 2) NH4HCO3 3) NaClO2 4) [CrCl2(H2O)4]Cl2

[img]http://img365.imageshack.us/full.php?image=beztytuu5qe.png

b)wzory sumaryczne
1)azotan (V) glinu 2)wodorosiarczek potasu 3) fosforan (V) magnezu 4)heksachlorokobaltan (III) sodu

c)wzory strukturalne
1) Et3N 2) m-ksylen 3) kwas etanodiowy ( tu nie jstem pewien co do nazwy )

2. Bilans elektronowy i cos tam jeszcze

Cu + NHO3 --> Cu(NO3)2 + NO + H2O
KI + H2SO4 --> I2 + K2SO4 + H2O

3. Nie mam tresci pytania, cos tam z reakcja redox

BH3 NH4+ trimetyloamina matanol eter dimetylowy chlorobenzen

4. Jaka objetosc 96 procentowego roztworu kwasu siarkowego VI należy pobrać aby otrzymać 90 cm3 roztworu o stężeniu 3mol/dm3 ( gęstość 96 % towego H2SO4 wynosi 1,84 g/cm3 , masy molowy ... ble ble ble )

5. 10g metalicznej miedzi roztmieszano w kwasie azotowym V . Po odparowaniu nadmiaru kwasu i wody otrzymano 24,5g Cu(NO3)2 .
Jaka jest wydajność tej reakcji

Mam nadzieje ze ktos bedzie taki dobry i to rozwiaze i udostepni :] [/img

kwas siarkowy(VI)

a) wzór sumaryczny kwasu siakowego (VI)- H2SO4
c) tlenkeim kwasowym kwasu siarkowego (VI) jest tlenek siarki (VI)- o wzorze SO3

H2SO4- wzór sumaryczny kwasu
SOx siarka jest VI-owa, gdyż 2*4-2=6 informuje też o tym sama nazwa kwasu
SOx- x=3 bo VI= 2*3

d) H2O+ SO3--- H2SO4 1 cząsteczka wody reaguje z 1 cząsteczką tlenku siarki (VI) dajac 1 cząsteczkę kwasu siarkowego (VI)

Na resztę punktów musi odpowiedzieć sama, gdyż nie ma na forum możliwości rysowania wzorów strukturalnych i modelów cząsteczek związków chemicznych. Na pewno sobie poradzisz!

Pozdrowienia dla wszystkich chemików z forum!!!

Wzory sumaryczne, strukturalne, sole niemetali

Oto trzy pytania:

1) Jaka jest zasada tworzenia wzorów symarycznych związków nieorganicznych i fluorowcopochodnych węglowodorów alifatycznych (kolejność symboli pierwiastków w związku)? Czy ma to związek z elektroujemnością tych pierwiastków/grup funkcyjnych?

2) Jak zapisać wzór strukturalny metanianu amonu?

3) Jakie mamy sole kwasów mineralnych składające się wyłącznie z niemetali? (Z wyłączeniem soli amonowych.) Chodzi mi między innymi o wartościowości niemetali w takich związkach.

Z góry dziękuję.

Kwas Solny

Oto najważniejsze informacje o Chlorowodorze (Kwasie Solnym)

Wzór Sumaryczny: HCl

Wzór Strukturalny H-Cl

Rozcieńczony kwas solny występuje w soku żołądkowym człowieka i innych ssaków. Odgrywa ważną rolę w procesach trawiennych. Stężony roztwór kwasu solnego jest bezbarwną, cięższą od wody, dymiącą, silnie żrącą cieczą. Niszczy tkaninę, papier, skórę. Wymaga zachowania dużej ostrożności przy stosowaniu. "Dym" unoszący się po otwarciu naczynia ze stężonym roztworem kwasu solnego to drobne kropelki kwasu solnego, gdyż chlorowodór wydobywający się z naczynia łączy się z parą wodną z powietrza. Maksymalne stężenie kwasu solnego jakie można uzyskać to 37%
Kwas solny ma zastosowanie w przemysłach, tworzy się z niego m.in:
-Cukry
-Tworzywa Sztuczne
-Metalurgie
-Leki
-Barwniki
-Włókna

A na koniec takie małe doświadczenie:

OTRZYMYWANIE KWASU SOLNEGO PRZEZ ROZPUSZCZENIE CHLOROWODORU W WODZIE.

Uwaga ! Potrzebny do doświadczenia chlorowodór, można go otrzymać w reakcji chlorku sodu ze stężonym kwasem siarkowym (VI). Do probówki z chlorowodorem nalej wody z oranżem metylowym. Zatkaj probówkę korkiem i wstrząśnij.



Artykuł został napisany przez uzytkownika: Xteror.

Rozporządzenie Ministra Dziedzictwa Narodowego i Sportu

Rozporządzenie Ministra Dziedzictwa Narodowego i Sportu
z dnia 18 lutego na podstawie art. 4 pkt. 3 zatwierdzam program nauczania z Chemii:

Autor programu: mgr Lakowim

Poziom średnio-zaawansowany:

Klasa pierwsza:

I semestr
1.Układ Mendelejewa
2.Wartościowość
3.Równania chemiczne
4.Wzory sumaryczne i strukturalne
5.Stężenie procentowe roztworu
II semestr
6.Tlenki
7.Kwasy i wodorotlenki
a)ogólne właściwości kwasów
b)kwasy tlenowe(fosforowy,siarkowy,węglowy,azotowy)
c)kwasy beztlenowe(solny, siarkowodorowy)
d)wodorotlenki

Klasa druga:

I semestr
1.Sole
2.Alkany,alkeny i alkiny
3.Tworzywa sztuczne
II semestr
4.Alkohole
5.Kwasy karboksylowe
6.Estry

Klasa trzecia:

I semestr:
1.Liczba masowa i atomowa
2.Izotopy
3.Metody otrzymywania tlenków
4.Właściwości tlenków
5.Metody otrzymywania soli
II semestr
6.Liczba molowa
7.Konfiguracja elektronowa pierwiastków
8.Powtórzenie i przygotowanie do matury

==
Zatwierdzone przez Ministerstwo Dziedzictwa Narodowego i Sportu i dopuszczone do użytku szkolnego:
(sygnatura PNzCh/5)

CHemia Pomocy

Oto pytania.

GR I :
1) Wyjaśnij pojecia: grupa funkcyjna, utwardzanie tłuszczu
2) Na dowolnym przykładzie omów budowę chemiczną tłuszców.
3) Wjaki sposób możemy otrzymać octan etylu:
a) do jakiej grupy związków należy?
b) podaj wzór strukturalny.
4) Podaj wzór sumaryczny i nazwę zwyczajową kwasu heksadekekanowego.
5) Metanol:
a) do jakiej grupy zw. należy?
b) wzór
c) właściwości
d) zastosowanie
6) Podaj wzór strukturalny glicerolu.

GR II :
1) Wyjaśnij pojęcia: estry, jednofunkcyjne pochodne węglowodorów.
2) Omów występowanie, znaczenie i właściwości tłuszczów.
3) W jaki sposób mozemy otrzymać mrówczan propylu:
a) do jakiej grupy związków należy?
b) podaj wzór strukturalny.
4) podaj wzór sumaryczny i nazwę zwyczajową kwasu acetodekanowego
5) Aceton:
a) do jakiej gr. związków należy?
b) wzór
c) właściwości
d) zastosowanie
6) Podaj wzór strukturalny fenolu.

Z góry dziekuje za pomoc.

Kilka zadań z węglowodorów. Pilnie, na jutro

1. Ustal wzór sumaryczny węglowodoru o masie molowej 72g/mol, zawierającego 16,67% masowych wodoru. Podaj wzory strukturalne i nazwy wszystkich izomerów o podanym wzorze

Uwaga: Druga część tematu nie interesuje mnie o tyle, ile pierwsza - obliczeniowa. Nigdy nie brałam się do zadań z chemii, a jak się wzięłam (lista zadań na ocenę) okazały się nie do przeskoczenia.

2. Oblicz objętość powietrza niezbędną do całkowitego spalania 1m³ propanu w warunkach normalnych.

3. Oblicz rzeczywisty wzór węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 2,59g/dm³ i zawiera 82,8% węgla

4. Metan otrzymujemy działając kwasem sonym na węglik glinu, Kwas przereagował z 10g zanieczyszczonego węgliku glinu i otrzymano 3,36dm³ metanu w warunkach normalnych. Ile to procent zanieczyszczeń zawierał węglik glinu?

Uwaga odnośnie całości: Prosiłabym o jasne i klarowne obliczenia, najlepiej z uwagami co w danym momencie wykonujemy. Może w końcu uda mi się posiąść sztukę rozwiązywania zadań z chemii... Są na każdej kartkówce i każdym sprawdzianie...

Z góry dziękuję za pomoc.
Pozdrawiam serdecznie - Natalia Mróz - Wench_
[/b]

zadania

Witam Was.
Potrzebuję pomocy w rozwiązaniu tych o to zadań

1.Podaj wzory pół strukturalne i nazwy alkoholi o wzorze sumarycznym C5H11OH

2.Jedno karboksylowy kwas zawiera 40% węgla.Oblicz cząsteczkową kwasu i wyprowadź jego wzór

Dziękuję za każdą pomoc!

Zadanie z chemii fizycznej-refrakcja molowa.

Witam!
Na zajęciach z chemii fizycznej zajmowałam się refrakcją molową. Przy pomocy refraktometru wyznaczyłam współczynnik załamania światła danego związku (1,4078) o wzorze sumarycznym C6H10O4 a metoda piknometryczną jego gęstość (1,074 g/cm3). Obliczyłam z tego jego refrakcje (R=33,522). Teraz muszę na podstawie refrakcji wiązań ustalić jaki jest wzór strukturalny tego związku. Na początku pomyślałam o kwasie adypinowym, dla niego refrakcja wyszła mi 33,04 ale nie wiem czy taka rozbieżność nie jest zbyt duża (coprawda dla innych o ktorych pomyślałam była większa, ale pewnie nie wpadłam na wszystkie możliwe związki), poza tym gęstość tego kwasu znaleziona w internecie zupełnie nie zgadza się z tą wyliczoną. Nie wiem czy ja to wogóle dobrze liczę. Jak powinno się liczyć refrakcję z wiązań? Czy są jakieś ważne zasady czy trzeba je tylko sumować? Macie pomysł co to może być za związek (tzn. jaki wzór strukturalny)?

Potrzebny ktoś, kto jest dobry z fizyki i/lub chemii :D

Znowu problem...
Potrzebuję równania reakcji gliceryna + kwas oleinowy i gliceryna + kwas stearynowy.

I takie zadanie:
Pewien pierwiastek X, który leży w 3 okresie układu okresowego pierwiastków reaguje z wodą oraz tworzy tlenek o wzorze X2O, który też reaguje z wodą. Wskaźnik uniwersalny w obu roztworach zmienia barwę na kolor niebieski.
a) Podaj nazwę i symbol pierwiastka X.
b) Napisz wzór sumaryczny i strukturalny tlenku tego pierwiastka.
c) Napisz równania reakcji tego pierwiastka i jego tlenku z wodą
d) Nazwij produkty powstałe w obu reakcjach.

Jak będę mieć a) to już z resztą może dam radę, chyba że ktoś zrobi całość to się nie obrażę

P.S. Wcale nie ma posta pod postem xD

równanie


Cytat:Czy mógłby mi ktoś pomóc w tym zadaniu ? Z góry serdeczne dzięki.

W poniższym równaniu reakcji:

Ca (OH)2 + H3 PO4 R Ca3 (PO4)2 + H2O

a)      dobierz współczynniki stepiometryczne

b)      napisz wzory sumaryczne strukturalne substratów i produktów reakcji

c)      podaj nazwy substratów i produktów reakcji

d)      napisz reakcję dysocjacji H3PO4 kwasu fosforowego

e)      oblicz masę cząsteczkową powstałej soli



a).   3 Ca(OH)2  +  2  H3PO4  =  Ca3(PO4)2  + 6 H20
    wodorotlenek       kwas              ortofosforan(V)    woda
c).   wapnia            ortofosforowy(V)        wapnia

d)  reakcja dysocjacji
    H3PO4 = 3H (+ w indeksie górnym ) +  PO4  (3-  w indeksie górnym)

b) wzory sumaryczne są w reakcji

wzory strukturalne:
H3PO4
H - O
       
H - O- P = O
        /
H - O

Ca3(PO4)2

      O
     /  
Ca         P = O
        /  /
      O  /
         /
      O
     /
Ca
     
      O
       
      O
     /    
Ca        P = O
       /
      O

e) masa cząsteczkowa powstałej soli - czyli ortofosforanu(V)wapnia to
310 g/mol

równanie


Cytat:
| Czy mógłby mi ktoś pomóc w tym zadaniu ? Z góry serdeczne dzięki.

| W poniższym równaniu reakcji:

| Ca (OH)2 + H3 PO4 R Ca3 (PO4)2 + H2O

| a)      dobierz współczynniki stepiometryczne

| b)      napisz wzory sumaryczne strukturalne substratów i produktów reakcji

| c)      podaj nazwy substratów i produktów reakcji

| d)      napisz reakcję dysocjacji H3PO4 kwasu fosforowego

| e)      oblicz masę cząsteczkową powstałej soli

a).   3 Ca(OH)2  +  2  H3PO4  =  Ca3(PO4)2  + 6 H20
    wodorotlenek       kwas              ortofosforan(V)    woda
c).   wapnia            ortofosforowy(V)        wapnia

d)  reakcja dysocjacji
    H3PO4 = 3H (+ w indeksie górnym ) +  PO4  (3-  w indeksie górnym)

b) wzory sumaryczne są w reakcji

wzory strukturalne:
H3PO4
H - O
       
H - O- P = O
        /
H - O

Ca3(PO4)2

      O
     /  
Ca         P = O
        /  /
      O  /
         /
      O
     /
Ca                                              ( w rzeczywistości na kartce trzeba połączyć przerywane
                                                  linie między O i P - inaczej nie umiałam narysować tego
      O                                           w trybie tekstowym )
       
      O
     /    
Ca        P = O
       /
      O

e) masa cząsteczkowa powstałej soli - czyli ortofosforanu(V)wapnia to
310 g/mol



POZDRAWIAM   KATE

równanie

( w rzeczywistości na kartce trzeba połączyć przerywane
linie między O i P - inaczej nie umiałam narysować tego
W trybie tekstowym )
POZDRAWIAM  KATE

Cytat:

| Czy mógłby mi ktoś pomóc w tym zadaniu ? Z góry serdeczne dzięki.

| W poniższym równaniu reakcji:

| Ca (OH)2 + H3 PO4 R Ca3 (PO4)2 + H2O

| a)      dobierz współczynniki stepiometryczne

| b)      napisz wzory sumaryczne strukturalne substratów i produktów reakcji

| c)      podaj nazwy substratów i produktów reakcji

| d)      napisz reakcję dysocjacji H3PO4 kwasu fosforowego

| e)      oblicz masę cząsteczkową powstałej soli

| a).   3 Ca(OH)2  +  2  H3PO4  =  Ca3(PO4)2  + 6 H20
|     wodorotlenek       kwas              ortofosforan(V)    woda
| c).   wapnia            ortofosforowy(V)        wapnia

| d)  reakcja dysocjacji
|     H3PO4 = 3H (+ w indeksie górnym ) +  PO4  (3-  w indeksie górnym)

| b) wzory sumaryczne są w reakcji

| wzory strukturalne:
| H3PO4
| H - O
|        
| H - O- P = O
|         /
| H - O

| Ca3(PO4)2

|       O
|      /  
| Ca         P = O
|         /  /
|       O  /
|          /
|       O
|      /
| Ca                                              ( w rzeczywistości na kartce trzeba połączyć przerywane
|                                                   linie między O i P - inaczej nie umiałam narysować tego
|       O                                           w trybie tekstowym )
|        
|       O
|      /    
| Ca        P = O
|        /
|       O

| e) masa cząsteczkowa powstałej soli - czyli ortofosforanu(V)wapnia to
| 310 g/mol

POZDRAWIAM   KATE



Kwasy tlenowe

Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?

Kwasy tlenowe

Cytat:
Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?



WIEMY

pzdr
mirek

Kwasy tlenowe

Oczywiscie, że wiemy

beataO

Cytat:Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?



Wzór strukturalny, sumaryczny.

Drodzy Koledzy!

Nie moge nigdzie znalezc wzorow
(strukturalny, sumaryczny):

- kwas rubeanowodorowy
- dimetyloglikoksym

Za wszelka pomoc serdecznie dziekuje.
Pozdrawiam. Tomek

Wzór strukturalny, sumaryczny.


Cytat:Drodzy Koledzy!

Nie moge nigdzie znalezc wzorow
(strukturalny, sumaryczny):

- kwas rubeanowodorowy
- dimetyloglikoksym

Za wszelka pomoc serdecznie dziekuje.
Pozdrawiam. Tomek



Wzór strukturalny kwas rubeanowego

                                                      H2N:        S:
                                                                  //
                                         C---C
                                                           //      
                                        :S         :NH2

Jest to oczywiście forma zasadowa. Kwas rubeanowodorowy będzie
najprawdopodobniej którymś ze stopni sprotonowania. Ponieważ powyższa
cząsteczka ma pełnić funkcję ligandu helatującego atomy metali
zewnętrznoprzejściowych wnoszę, iż protonów nie powinno być za
dużo.Proponuję zatem następującą formę (podejrzewam, że będzie to jeden z
tautomerów), nad którą pewnie popastwią się puryści

                                                      H2N:        SH
                                                                  /
                                         C---C
                                                           //       \                    

                       :S         NH2 +

Pozdrowienia

Estry

Dwa estry i jeden kwas organiczny mają taki sam wzór sumaryczny C3H6O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.

No i właśnie chodzi mi o ten kwas organiczny, bo estry już są wyżej :)
Z góry dziękuję :)

[ Dodano: 2008-04-09, 18:01 ]

Aminy/ciąg reakcyjny

Bardzo dziękuję .
Rozwiązałam kolejne zadania i tym razem proszę jedynie o sprawdzenie/ewentualne poprawki/podpowiedź .

1. Ze spalenia 1,08g aminy otrzymano 2,64g dwutlenku węgla i 0,72 g wody. Ustalić wzór sumaryczny i liczbe izomerów, wiedząc, że amina zawiera sześcioczłonowy pierścień aromatyczny.

2,64 g dwutlenku węgla - x g C
44 g CO2 - 12 g C

x = 0,72 g C

0,72 g H2O - x g H
18 g H2O - 2 g H
x = 0,08 g H

1,08 - (0,72 + 0,08) = 0,28

0,72 g C - x moli C
12 g C - 1 mol C
x = 0,06 mola C

0,08 g H - x mola H
1 g H - 1 mol H
x - 0,08 mola H

0,28 g N - x mola N
14 g N - 1 mol N
x = 0,02

0,06 : 0,08 : 0,02 / * 100
6 : 8 : 2

Wzór aminy to C6H8N2.
Izomerów mamy trzy : 1,2-fenylodiamina, 1,3-fenylodiamina i 1,4-fenylodiamina.

2)Związek organiczny zawiera 48,6% węgla, 8,1 % wodoru i 43,3% tlenu. W reakcji z chlorem daje on chloropochodną o masie cząsteczkowej większej o 34,5u od substancji wyjściowej. Chloropochodna ta reaguje z amoniakiem tworząc aminokwas. Podać nazwę tego aminokwasu.

Zaczynamy od ustalenia wzoru związku organicznego.

Znalazłam w necie sposób na ustalenie go:

48,6/12 : 8,1/1 : 43,3/16

4,05 : 8,1 : 2,7 (podałam tę liczbę w zaokrągleniu, wtedy jest łatwiej, ale nie wiem, czy to dobry sposób )

3:6:2
C3H6O2 - kwas propanowy

kwas propanowy + Cl2 = ? ? ? + HCl (niestety nie bardzo wiem, jak ma wyglądać drugi produkt)

W tym momencie zadania zmuszona jestem zwrócić się o pomoc. Wiem, że aminokwasem, który powstanie jest alanina (kwas alfa-aminopropanowy), ale co z produktem powyższej reakcji?

Proszę o pomoc .

3) W kierunku której z elektrod będą się poruszały cząsteczki alaniny podczas elektrolizy roztworu
a) silnie kwaśnego - wydaje mi się, że do katody
b)silnie zasadowego - do anody

4) W kierunku której z elektrod będą się poruszały jony alaniny podczas elektrolizy roztwory o pH=7, jeżeli punkt izoelektryczny wynosi 6,0?
Skoro pI < pH to mamy kationy, czyli wędrują do katody.

5)0,445g alfa-aminokwasu zawierającego asymetryczny atom węgla wytwarza w reakcji z kwasem azotowym (III) 112 cm3 azotu (w.normalne). Ustalić wzór strukturalny aminokwasu.
W książce jest też wskazówka dotycząca wydzielania azotu:
R-NH2 + HNO2 ->R-OH + N2 + H2O

W tym zadaniu niestety się zagubiłam. Przeliczyłam jedynie 112 cm3 azotu na mole .
Bardzo proszę o wskazówkę ^^.

Pozdrawiam,
Gosia

1 zadanko

Witam ... mam problem z zadaniem ktorego tresc brzmi: Dwa estry i jeden kwas organiczny mają taki sam wzór sumaryczny C3H6O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy

Z gory dziekuje za odpowiedz !

Pozdrawiam

[Chemia] zadania rachunkowe

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań.. mam bardzo duzo zadane na jutro i nie jestem w stanie wszystkiego obliczyć.

1. Aby utlenic metanol do dwutlenku węgla i wody należy go zmieszać z powietrzem w stosunku objętościowym: 1:1; 1:3; 1:5 czy 1:2 ?

2. W roztworze wodnym kwasu octowego na 1 cząteczkę CH3-COOH przypada 10 cząsteczek wody. Ile wynosi stęzenie tego roztworu ?

3. W 23 gramach etanolu atomóe wodoru znajduje sie w ilości: (Na- 6,02*10 do potęgi 23)
A: Na/2; B: Na; C: 2Na czy D: 3Na

4. Aby otrzymać 11,2 dm3 etenu (warunki normalne) należy odwodnić etanolu: A- 46 gramów, B-2,5 mola, C- 3,01*10 do 23 cząstek czy D. 11,2 dm3

5. Rozpuszczono w 100cm3 wodę 22,4 dm3 metanolu (war. normalne) otrzymując formalinę o stężeniu: A. 30%, b. 23%, C. 20%, D. 36% ?

6. 6,02 *10 do 23 atomów tlenu znajduje sie w kwasie organicznym octowym w:
A. 60g, B. 15g, C. 30g, D.45g.

7. Aby utlenić 1dm3 acetylenu do dwutlenku węgla należy użyć powietrza (war. norm.): A.2,5 dm3 B. 5dm3, C. 10dm3, D. 12,5dm3

8. Metanol otrzymuje sie z gazu syntezowego w/g równania: CO(g)+ 2H2(g)-> Ch3CH(g). W celu otrzymania 16 gram metanolu z wydajnością 50% zużyjemy CO i H2 w ilości: A. 67,2 dm3, B. 44,8 dm3, C. 33,6 dm3 czy D. 22,4 dm3

9. Chlorek metylowy otrzymać można w/g równania : CH3-OH+ HCLl -> CH3-Cl +H2O. Ile gramów chlorku metylu można otrzymać ze 100 gramów metanolu, jeżeli wydajność wynosi 65%.?

10. Ile różnych cząst. tłuszczu (izomerów podstawiania) można przestawić wzorem C57H106O6. Kwasy tłuszczowe wchodzące w skład tych glicerydów posiadają łańcuchy o tej samej liczbie atomów węgla?

11. Pewien kwas nienasycony z jednym wiązaniem podwójnym reaguje z bromem w stosunku masowym 1:1,859. Ustal jego wzór oraz wzory strukturalne.

12. Oblicz stałą równowagi reakcji estryfikacji etanolu, kwasem octowym, jeżeli substraty wzięto w ilościach stechiometrycznych, a wydajność reakcji wynosi 60%.

13. Zbuduj estry odpowiadające wzorowi sumarycznemu C4H8O2 (podaj ich nazwy).

14. Dokończ równania reakcji :
kwas acetylooctowy (dekarboksylacja)-->

lecytyna (hydroliza) --> A+B+C+D

15. W celu zobojętnienia 0,37 gramów kwasu alkanowego zużyto 25cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol/dm3. O jaki kwas chodzi ?

16. Wyjaśnij pojęcia: lakton, lipaza i margaryna

17. W czasie prania z użyciem mydła tłuszcze ulegają:
kondensacji, emulgacji, ascocjacju czy hydrolizie ? (Odp. uzasadnij)

Do każdego zadania potrzebuje albo uzasadnienie albo jakies obliczenia..

Pomoc w przeprowadzeniu reakcji

Witam! chemię miałem wieki temu, ale chciałbym otrzymać odpowiedż na pytanko. Co powstaje z rekcji kwasu cytrynowego z alkoholem etylowym? tzn wiem, że produkty to ester i woda, Tylko mi chodzi o konkretną nazwę wyniku tej reakcji i jej wzór(sumaryczny i strukturalny). Z góry dzięki

Weryfikacja materiału

Jeszcze takie pytania:
Czy kwas disiarkowy i oleum to jest to samo ? Bo oleum w książce oznaczyli takim samym wzorem sumarycznym jak kwas disiarkowy VI.

Jak wygląda wzór strukturalny disiarczku węgla (razem z poszczególnymi typami wiązań).

Chemia - sprawdzian z 3 lat gimnazjum :D

Pani D. podała biol-chemowi punkty z ktorych mieli się przygotować...

z tego co pamiętam to będą kwasy, reakcje, reakcje jonowe, układ okresowy, wzory sumaryczne i strukturalne i to chyba głownie to....

kwas siarkowy(VI)

Kwasem najważniejszym pod względem użytkowanie jest kras siarkowy (VI).
a) napisz wzór sumaryczny,
b) napisz wzór strukturalny,
c) znajdź tlenek kwasowy kwasu siarkowego(VI),
d) napisz równanie reakcji otrzymywania tego kwasu,
e) narysuj model cząsteczki tego kwasu.

Jak tworzy się wzory sumaryczne i strukturalne soli??

A więc tak:

Sole na pewno można podzielić na 2 rodzaje: sole kwasów tlenowych i beztlenowych. Zaczne od beztlenowych:

Nazwy soli beztlenowych zawsze mają końcówkę -ek (np. siarczek, chlorek, jodek itp.)

Mamy taką sól -siarczek żelaza. (II)
Po nazwie wiemy że w skład tej soli wchodzi siarka i żelazo.
siarczEK, końcówka -ek wskazuje na sól kwasu beztlenowego a dokładniej siarkowodorowego.

Wzór tego kwasu to H2S. W miejsce atomu (atomów) wodoru wstawiamy metal (w tym wypadku żelazo). Żelazo będzie dwu wartościowe. Wartościowość reszty kwasowej (w tym wypadku atomu siarki) jest równa ilości atomów wodoru w kwasie od którego sól pochodzi.( w tym wypadku 2 atomy wodoru w H2S więc siarka dwu wartościowa)
Dalej tak jak w innych związkach
czyli przepisujesz wartościowość na krzyż ( Fe2S2) i jak się da to skracasz( skrócą się dwójki)
i wychodzi FeS.
II II
FeS ----> wzór sumaryczny

Fe=S -----> wzór strukturalny

:arrow:Sole kwasów tlenowych

Tu jest odrobine trudniej, ale ogólne zasady są takie same.

sole kwasów tlenowych mają końcówkę -an np.siarczan, Fosforan, azotan)
Przeanalizujmy to na podstawie soli np. Fosforanu (V) wapnia

-w skład soli wchodzi na pewno (choć nie tylko) fosfor i wapń
- końcówka -an wskazuje na kwas tlenowy, więc będzie to kwas fosforowy
-wzór kwasu to H3PO4, więc wartościowoć reszty kwasowej będzie wynosiła 3
-wapń zawsze jest dwuwartościowy
-w tym kwasie resztą kwasową będzie -PO4
-Podczas ustalania wzoru sumarycznego należy traktować resztę kwasową jak zwykły pierwiastek.
II III
- Będzie to coś takiego CaPO4 w tym wypadku także na krzyż przepisujesz wartościowość. Wartościowość reszty kwasowej przed atom metalu, a wartościowość metalu za resztę kwasową którą bierzemy w nawias,
- Czyli wzór sumaryczny to będzie Ca3(PO4)2

wzór strukturalny:
- z wzoru sumarycznego wynika że są 2 reszty kwasowe czyli rysujesz 2 wzory strukturalne kwasu fosforowego bez atmomów wodoru.

Następnie 3 atomy wapńa i łączysz.

Wzór będzie wyglądał tak:

Poniedziałek 22X

Wodorotlenki, tlenki, kwasy, reakcje, wzory sumaryczne i strukturalne, nazewnictwo, masakra normalnie :/

Zadanka z chemii

Mam do zrobienia 18 zadań z chemii, a że jestem z tego przedmiotu baaardzo ciemny to liczę na waszą łaskę i pomoc w rozwiązaniu ich. Oczywiście odwdzięczę sie jak tylko będę mógł

1. Napisz wzory sumaryczne tlenków: chloru (VII) i glinu (III).
2. Narysować wzory strukturalne tlenków: Mn2O7 i SiO2
3. Podać nazwy tlenków: Cr2O3; Bi2O5;N2O5;SO3.
4. Ułożyć równania reakcji następujących pierwiastków z tlenem: Na(I) i As(V).
5. Podać nazwy następujących wodorotlenków: Cr(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2.
6. Ułożyć równania reakcji chemicznych tlenków metalu z wodą SrO, K2O.
7. Ułożyć równania reakcji chemicznych podanych substancji z wodą lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi: Mg, MgO, SiO2.
8. Podać wzory bezwodników kwasowych, z których powstają kwasy: kwas siarkowy (VI), kwas fosforowy.
9. Narysować wzory strukturalne H2SO3, N3BO3.
10. narysować wzory strukturalne H2SiO3, HCLO4.
11. Podkreśl, dla których z niżej wymienionych kwasów nie można podać bezwodników: H2CO3, HNO2, HBr, HCN.
12. Ułożyć równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznaczyć że reakcja nie zachodzi: P2O5, CaO, N2O3.
13. Narysować wzory strukturalne: K2Co3, Ca3(BO3)2.
14. Podać nazwy następujących soli: MgBr2, Zn(NO3)2, AlPO4, Te2(SO4)3, CuBr.
15. Podać wzory następujących soli:
- siarczek cynku,
- węglan srebra,
- siarczan (VI) miedzi(II),
- boran potasu,
- azotan (III) miedzi (I).
16. Ułożyć równania reakcji:
a) kwasu siarkowego (VI) z Fe(II);
b) kwasu solnego z Cu2O.
17. W miejsce znaków zapytania wpisać wzory i uzupełnić współczynniki:
H2S + ? --> CaS + ?
P2O5 + ? --> K3PO4
Mg(OH)2 + H3PO4 -->
18. Mając do dyspozycji magnez, tlen, wodę i siarkę podać pięć sposobów otrzymywania MgSO3. Ułożyć równania reakcji.

Ps. Mogą pojawić się tam jakieś dziwne pierwiastki lub stwierdzenia, bo nie mogłem rozczytać pisma nauczycielki
Niestety nie da się zrobić tu indeksów dolnych, ale mam nadzieję że wiadomo ocb

zadania z kwasów karboksylowych

Mam kilka zadań [podobno trudniejszych] i nie bardzo wiem jak je rozwiązać.
1. Starzejące się masło wydziela bardzo nieprzyjemny zapach, wynikający z tworzenia się pewnego kwasu karboksylowego o czterech atomach węgla w cząsteczce. Kwas ten jest trucizną, dlatego tzw. zjełczałe masło powinno być wyrzucane.
a) napisz wzór sumaryczny i strukturalny cząsteczki tego kwasu i podaj jego nazwę systematyczną.
b) wiedząc, że im większa ilość atomów węgla w cząsteczce kwasu, tym mniejsza jest jego aktywność chemiczna, zastanów się, czy roztwór wydzielanego ze zjełczałego masła kwasu szybciej rozpuściłby rdzę niż ocet.
c) napisz równania reakcji obu wymienionych wyżej kwasów z rdzą, przyjmując, że jest ona tlenkiem żelaza (III).
2. Dwa związki organiczne, z których jeden jest kwasem, a drugi alkoholem, maja masy cząsteczkowe równe 60 u każdy. Podaj ich wzory sumaryczne i strukturalne oraz nazwy.
3. Kwas organiczny zmieszano z wodą w takim stosunku, że na jedną cząsteczkę kwasu przypadło 10 cząsteczek wody. Oblicz masę czasteczkową tego kwasu, wiedząc, że powstały roztwór był 25%.
4. Mirka myjąc ręce białym mydłem stwierdziła, że woda płynąca z kranu jest niestety dość twarda. Rozpoznała to po tworzeniu się w umywalce białego, nierozpuszczalnego w wodzie osadu, który wytrącał się bezpośrednio po myciu rąk.
a) wiedząc, że białe mydło zawiera palmitynian i stearynian sodu, a w twardej wodzie reaguje m. in. z chlorkiem wapnia, napisz równania reakcji prowadzące do powstania osadu w umywalce. Równania napisz w formie cząsteczkowej i jonowej.
b) na podstawie opisanych powyżej reakcji odpowiedz, dlaczego nie produkuje się mydła wapniowego. [ja myslę, że wysuszałoby skórę, mam rację?]

Proszę o pomoc albo jakieś wskazówki.

Kway karboksylowe i estry. Pilne

Mam problem z kilkoma zadaniami z chemii dotyczących kwasów karboksylowych i estrów. Bardzo proszę o pomoc. Zadania są ze zbioru dla gimnazjalistów T.Kulawik M.Litwin

1)Ułóż równania dysocjacji jonowej
a)kwasu propionowego, propanu potasu

2)Napisz w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej w sposób skrócony równania reakcji pomiędzy następującymi substancjami, zachodzące w roztworach wodnych;
a)Ba(CH3COO)2 + Na2CO3-

3)Ułóż równania reakcji;
a)całkowitego spalania kwasu stearynowego
b)otrzymywania mydła sodowego

4)Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji chemicznych;
a)……… +…….. NaCH3COO+H2O
b)HCOOH+…..  Ca(HCOO)2 +H2O
c)C3H5COOH+K  …… + …….
d)C3H7COOH +…… C+H2O
e)C17H35COOH +…… NaC17H35COO +………
f)C2H5COOH +…….  C+H2O
g)C15H31COOH +…… CO2 +H2O

5)Zapisz trzema sposobami równania reakcji otrzymywania;
a)octanu sodu
b)maślanu potasu

6)Zapisz równania reakcji których substratami są
a)sód i kwas propionowy
b)magnes i kwas mrówkowy
c)tlenek cynku i kwas ostowy
d)glin i kwas octowy
e)wodorotlenek potasu i kwas palmitynowy
f)węglan sodu i kwas octowy
g)wodorotlenek sodu i kwas masłowy
h)kwas oleinowy i wodór
Podaj nazwy produktów które powstały w wyniku tych reakcji

7)Ułóż równania reakcji za których pomocą można dokonać nastepujących przemian
a)glukoza  (nad strzałką 1) etanol  (nad strzałką 2) kwas octowy  (nad strzałką 3)  octan wapnia
b)metan  (na strzałką 1) chlorometan  (nad strzałką 2) metanol  (nad strzałką 3) kwas mrówkowy  (nad strzałką 4) mrówczan sodu

8)Ułóż równania reakcji hydrolizy i określ odczyn wodnych roztworów;
a)mrówczanu potasu
b)octanu glinu
c)mrówczanu wapnia
d)propionianu baru

9)Przyporządkuj nazwom estrów oznaczonym liczbami ich wzory sumaryczne oznaczone lterami;
1.Octan metylu
2.Propionian potasu
3.Mrówczan etylu
4.Maślan metylu
5.Stearynian etylu
6.Mrówczan metylu
7.Maślan pentylu
8.Palmitynian propylu
9. Maślan butylu
10.Oleinian metylu

a)C3H7COOCH3
b)C2H5COOCH11
c)CH3COOCH3
d)C3H7COOC4H9
e)C17H35COOC2H5
f)C3H7COOC5H11
g)C17H33COOCH3
h)HCOOC2H5
i)C15H31COOC3H7

10)Uzupełnij i uzgodnij następujące równania reakcji estryfikacji
a)……+ CH3Oh CH3COOCH3+…..
b)HCOOH +……  HCOOC2H5+…….
c)CH3COOH +C2H5  …… + …..
d)C3H7COOH +……  C3H7COOC2H5 +……
e)…… + C2H5OH  C15H31COOC2H5
11)Ułóż równania reakcji hydrolizy następujących estrów;
a)mrówczanu metylu
b)octanu butylu
c)tripalmitynianu gliceryny

12)Napisz wzory strukturalne i podaj nazwy wszystkich możliwych estrów o wzorach sumarycznych;
a)C4H8O2
b)C5H10O2
c)C6H12O2

13)Ułóż równania reakcji otrzymywania;
a)mrówczanu etylu
b)octanu metylu
c)maślanu etylu
d)octanu butylu
e)palmitynianu metylu
f)octanu propolu

14)Ulóż równania reakcji za pomocą których można dokonać następujących przemian;
a)octanu potasu  (nad strzałką 1) kwas octowy  (nad strzałką 2) octany metylu
b)metanol  (nad strzałką 1) kwas mrówkowy  (nad strzałką 2)mrówczan metylu
c)maślan etylu  (nad strzałką 1) kwas masłowy  maślan sodu

15)Uzupełnij równania reakcji chemicznych;
a)C3H7COOCH3 +H20  ….. +…..
b)HCOOH +……  HCOOC4H9 +…………
c)C15H31COOC2H5 + …….  ………. +………
d)C2H5 COOH +……  C2H5COOC2H5 +…….

16)Oblicz który ze związków CH3COOCH3 czy C2H5COOH zawiera większy procent masowy węgla.

17)Ilu gramów kwasu octowego i ilu gramów metanolu należy użyć w celu otrzymania 220g octanu metylu, jeżeli wydajność reakcji wynosi 83%

18)Ilu gramów kwasu mrówkowego i ilu gramów propanolu należy użyć w celu otrzymania 400g mrówczanu propylu jeżeli wydajność reakcji wynosi 65%

19)Ilu gramów kwasu masłowego i ilu gramów etanolu należy użyć w celu otrzymania 500g maślanu etylu jeżeli wydajność reakcji wynosi 69%

za duzo tluszczu na DO

Użytkownik "slawek" <slawekkonin@wp.pl> napisał w wiadomości
news:avng9d$c42$1@tryton.plocman.pl...

Cytat:no właśnie sam sobie mówisz że bez względu czy spalimy węglowodany w
naszym
organiźmie czy na zewnątrz produkty końcowe wyjdą identyczne już mówiłem
że
równanie matematyczne ma za zadanie znaleźć wynik a nie określać jak
zachowuje się jedna z niewiadomych tlen się nie pali i żeby uzyskać 100j
energii trzeba żużyć więcej tlenu spalając węglowodany niż tłuszcze ,



Pokaz mi to. Na rownaniu.

Cytat:Jakakolwiek IDIOTYCZNA PRACA NAUKOWA KTÓRA MÓWI O KALORYCZNOŚCI TLENU TEGO
NIE ZMIENI !!!



To juz Twoj problem, ze nie przyjmujesz do wiadomosci podstawowej wiedzy z
dziedziny chemii czy fizjologii.

Do poczytania:
http://www.nutri.med.pl/0501.htm
http://www.sp.uconn.edu/~ns167vc/energnot.htm
http://tinylink.com/?pFTOP29LwA

Cytat:Węglowodany gorzej się palą bo już mają w
sobie wode która jest efektem wcześniejszego spalenia wodoru ,



? Pokaz mi wode we wzorze glukozy. I nie powtarzaj bezrefleksyjnie za
Kwasniewskim.

Cytat:w organiźmie
naszym w wyniku różnych procesów (nie mam siły wdawać się w szczegóły)
węgiel z węglowodanów jest spalany woda z nich jest rozbijana na tlen i
wodór (rozłożenie wody na tlen i wodór wymaga zyżycia dodatkowej porcji
energii) który jest znowu spalany i dlatego przy spalaniu węglowodanów
zapotrzebowanie organizmu na tlen z zewnątrz jest odrobinkę mniejsze ale
sumarycznie pozyskiwanie z nich energii wymaga tego tlenu więcej (TOM
dokładnie to rozpisał ja też już to robiłem) w tłuszczach jest wodór( a
nie
woda która jest "popiołem powstałym ze spalenia wodoru") który może być
spalony i energia ta może być w organiźmie wykorzystana .



Przykro mi, ale to wszystko bzdury. W glukozie nie ma wody, chyba ze w takim
samym sensie jak w tluszczach. Spojrz, prosze, na wzory strukturalne glukozy
i kwasow tluszoczowych. To tylko chwilka.

Cytat:wodór w wodzie zawartej w węglowodanach spalił się poza naszym organizmem
oddając energie poza naszym ciałem wodór zawarty w tłuszczach spala się w
naszych komórka i jest dla nich źródłem energii ,produkty spalenia są
identyczne ale zysk energetyczny diametralnie różny , skoro woda jest
"popiołem" po wodorze to tylko przeszkadza w spalaniu węgla , mokry węgiel
też pali się gorzej od suchego i pewnie przy spalaniu mokrego węgla też
potrzeba odrobinkę mniej tlenu ale cóż z tego skoro ledwo się tli



No tutaj to juz sie chyba zagalopowales w argumentacji. Ale to Twoja
sprawa - Ty sie pod tym podpisujesz, nie ja.

Cytat:chodziło mi o odpady powstające po spaleniu węglowodanów jest ich po
prostu
więcej i CO2 jest toksyczne , wodór w tłuszczach spala się na H2O obojętne
dla nas . Oczywiście wiem że w tłuszczach są tez i węgle z których też
powstaje CO2 ale więcej energi pozyskujemy w nich z wodoru



Nie. przy spalaniu obu zwiazkow chemicznych produkujesz zarowno CO2, jak i
H2O, w identycznych proporcjach.

Pozdro,
Cooler

PS: powoli trace cierpliwosc; czy ktos z wyksztalceniem chemicznym i
odrobina obiektywizmu jest w stanie wylozyc to, o czym tu pisze, w sposob
bardziej czytelny i zrozumialy? Zaraz zaczne sie zastanawiac, czy aby dobrze
zawod wybralem...

..

Co chcielibyście powiedzieć Komitetowi Głównemu?

Obawiam sie że w niektórych podpunktach nie masz racji...
Cytat:Zadanie 1
a3. Opisz i wyjaśnij (bez prowadzenia obliczeń), jak zmieni się wartość pH nasyconego
roztworu wodorotlenku wapnia w wyniku:
(I)rozcieńczenia,
Załóż, że w każdym przypadku, przed dodaniem wody lub odpowiedniego roztworu oraz
po ich dodaniu, istnieje równowaga między osadem i roztworem.

Odpowiedź:
a3. (I) W wyniku rozcieńczenia wartość pH nie zmieni się, ponieważ w obecności stałego
Ca(OH)B2B, w stanie równowagi roztwór wodorotlenku wapnia będzie stale nasycony i w
rezultacie stężenie jonów pochodzących z dysocjacji Ca(OH)B2B będzie stałe.,

Po pierwsze kto powiedział że jest obecny osad? Ma być równowaga, więc tego osadu w zasadzie może nie być, to jak rozcieńczanie to chyba normalne, że stężenie się zmniejszy jonów OH- po drugie zakładając że Ca(OH)2 jest umiarkowanie trudno rozpuszczalne w wodzie i ma dwie grupy OH- mogę założyć także dysocjację wody i stopniową dysocjację wodorotlenku a więc wydaje mi się że skoro stężenie OH- maleje przez rozcieńczanie a woda dostarczy mi jeszcze jonów H+. Wiec pH wzrośnie bo pOH zmaleje.



jeśli jest podane że osad istnieje w równowadze z roztworem to raczej ciężko zinterpretować to w ten sposób że nie ma osadu w roztworze bo to same sobie zaprzecza...
Cytat:
b3. Przyczyną mniejszej trwałości 1,2-epoksypropanu jest naprężenie pierścienia trójczłonowego. Tak? A to ciekawe, mam opierać się niejako na założeniach Teorii Bayera? Czyli przyjąć, że teoretycznie i hipotetycznie gdyby istniała taka substancja to ma mieć pierścień płaski tak jak benzen? Przecież już dawno stwierdzono, że teoria naprężenia to teoria która nie mogła być prawdziwa a jest tylko jako ciekawostka historyczna. No chyba że akurat to jest wyjątek... Mi się bardziej wydawało że może ulec zniszczeniu ten pierścień pod wpływem działania mocnego kwasu i w tym jest różnica, między propanonem a 1,2-epoksypropanem.



Cóż, teoria Bayera ma 100% racji w przypadku pierścieni 3 członowych . Tutaj po prostu nie ma innej możliwosci ułożenia at. węgla by kąty miały optymalną wartość.....

Cytat:adanie 4. Produktem utleniania alkoholu A jest związek D, który zawiera:
C 66,61%, H 11,20%, I tyle wiem na temat alkoholu A a skoro wychodzi wzór sumaryczny produktu utlenienia akoholu A :

. 66,61 / 12,01 : 11,20 / 1,01 : 22,19 / 16 = 5,55 : 11,09 : 1,387 = 4 : 8 : 1
Wzór elementarny i sumaryczny związku D: C4H8O.

To równie dobrze może nie być to keton lecz aldehyd butanal. Więc alkoholem A może być równie dobrze n-butanol. Wszystko zależy od zinterpretowania zadania... a poza tym polecenie ostatnie:

e. Podaj wzory strukturalne trzech teoretycznie możliwych produktów eliminacji (cząsteczki
wody) z alkoholu A i wskaż, który z nich powstaje w przeważającej ilości (główny produkt).



Wyraźnie pisze w zadaniu ze utlenianie wykonywano w identycznych warunkach. Tak wiec jeśli byłby to n- butanol utleniłby sie do kwasu

Co do ostatniego zadania- cóż moim zdaniem powinny być tam bardzo luźne kryteria-- na np. schemat reakcji z KMnO4 rozrysowałem schematycznie- narysowałem samo wiazanie podwójne bez jego otoczenia i nastepnie kolejne etapy utleniania wiazania = - addukt KMnO4 do wiaz. podwójnego, powstajacy wicynalny diol, i końcowy produkt- kwas karboksylowy... Jak dla mnie podpunkt troche bez sensu bo skoro wykminilismy całe zadanie to chyba wiemy co powstanie w reakcji z KMnO4...

Kacik zdrowego zywienia

Szkoda Halinka, ze troche nie sprecyzowals, poruszenia jakich zagadnien oczekiwalas. Ale to nic postaram sie cos napisac od siebie i troche suchych faktow z literatury a jezeli bedzie niedosyt ...to nic straconego i chetnie napisze cos wiecej.

Moze zaczne tak od siebie.
Gltaminian sodu jest sola kwasu glutaminianowego, ktory jest aminokwasem o wzorze sumarycznym C5H9NO4. Naturalnie wystepuje on (kwas) w białkach mleka, mąki, soi. W organizmie czlowieka wystepuje w miesniach i w mozgu. Jego wzor strukturalny jest o jedno CH2 "dluzszy" od kwasu asparaginowego. Asparaginian i glutaminian działają jako neurotransmitery. W aptece mozna sobie kupic Aspargine(bez recepty za jakies 3-5 zł) - zrodlo soli (wapniowych i chyba potasowych) - jest to preparat przeznaczony jako srodek "wspierajacy" po intensywnym wysilku umyslowym i rehabilitacji np. po operacjach.
Dlaczego o tym pisze?
Stosowany w umiarze ma same zalety. Jeszcze profesor mojego profesora od zywienia polecal im (wtedy studentom) glutaminian jako cudowny srodek wspierajacy nauke przed sesja (na poprawienie pamieci i koncentracji)
Niestety co za duzo to nie zdrowo - Nadmiar asparaginianu lub glutaminianu w mózgu powoduje wpłynięcie do komórek za dużej ilości wapnia. Wpłynięcie za dużej ilości wapnia wyzwala nadmierną ilość wolnych rodników, (lub tez zaburza gospodarke wapniowa) co moze powodowac uszkodzenie komorek.
Niektóre z pośród wielu chorób chronicznych, w przypadku których zostało wykazane, że długotrwałe eksponowanie na działanie ww. aminokwasów przyczynia się do powstania uszkodzeń. A sa to: stwardnienie rozsiane, utrata (zaburzenia) pamięci, problemy hormonalne, epilepsja, choroba Alzheimera, choroba Parkinsona, niedobór glukozy we krwi , uszkodzenia mózgu, i rozstroje neuroendokrynowe.
Podkreslam, ze to w wypadku dlugotrwalej ekspozycji i to w stezeniach przekraczajacych bariere krwi mozgu (taki naturalny firewall).
Niestety nie doszukalem sie jeszcze nigdzie jakie jest A.D.I.* dla glutaminianu i jego soli.
Teraz slow kilka o historii tego zwiazku.
Od poczatku XX wieku znane jest dzialanie sensoryczne glutaminianu sodu.
Należy on do potencjatorow smakowych; już w minimalnych ilosciach wzmaga smakowitosc roznych prod. a sam wywoluje smak okreslany jako UMAMI [umami to piaty smak; mi to przypomina troche smak solonych pomidorow ale to moje wrazenie ; smak ten zwany jest tez smakiem chinskiej zupki ]
Glutaminian sody, potasu i wapnia stosuje się w niektórych potrawach jako substytut soli kuchennej(albo jako wzmacniacz juz tam bedacej w minimalnych ilosciach). Kwas glutaminowy zostal wyizolowany w 1866 r . z glutenu pszennego przez Ritthausena. Obecnie wytwarza się go na skale przemyslowa przy uzyciu Brevibacterium lub/i Micrococus glutaminicus.
Deko teorii:
Kwas glutaminowy - E 620
Glutaminian sodu - E 621
G. potasu - E 622
G. wapnia - E 623
G. amonu - E 624
G. magnezu - E 625

G. sodu (i bardzo zblizone parametry pozostalych soli):
Pryzmatycznykrysztal lub proszek krystaliczny. Bezbarwny lub barwy bialej. Łatwo rozpuszczalny w wodzie, a slabo w etanolu. Bez zapachu.
Smak charakterystyczny (umami) slaby kwasny, lekko slony.
Wzmacnia smak i aromat produktow w zakresie pH 3,5-8,0 (optimum 5,5)
Tylko czysty izomer L-glutaminianu s. wzmacnia smakowitosc produktu.
Czystosc handlowa ok. 99%
Stosowany w ilosci 0,1-0,8% (w stosunku do masy przyprawianego prod.)
Czesto stosowany z nukleotydami (E 626).
Zastosowanie: przetwory i potrawy miesne oraz warzywne, wyroby garmazeryjne, koncentraty zup w proszku, bulionow, odzywek i potrwa dietetycznych, chrupki, serki topione i inne.

*A.I.D. - dopuszczalne dzienne pobranie (Acceptable Daily Intake)

Na dzis to chyba tyle, co do slodzikow to postaram sie jutro napisac.
Jezeli kogos cos szczegolnie zainteresowalo - prosze smialo pytac, postaram sie odpowiedziec wedle mozliwosci.

Zadane prace domowe i sprawdziany na najbliższy tydzień.

Zadania domowe na trzeci tydzień maja (Trwający od 14 do 18.V.2007r. ).:

Na Poniedziałek:
1. Informatyka: BRAK;
2. J. Francuski (Z p. mgr M. Kasprzak)*: BRAK;
3. J. Angielski* (będzie jednak zastępstwo):
- workbook, ex. 1 pg. WB/13;
4. WDŻ : BRAK;
5. Biologia : BRAK;

Na Wtorek:
1. J. Francuski (Z p. mgr J. Szafarkiewicz)*:
- Apprendre le vocabulaire du texte de la page 36,
- Apprendre a lire le texte de la page 36;
2. Matematyka:
- z. ćw., str. 48-49;
3. J. Polski :
- "Czy współczesny człowiek uległ reifikacji? Jeśli tak, jakie są tego konsekwencje?";

Na Środę ::
2. Chemia* : BRAK;
3. Geografia:
- z. ćw. str. 84-86;
4. Historia**:
- Opracować temat, który I gr. będzie miała w pon. na lekcji (?);

Na Czwartek :
1. Fizyka*: BRAK
2. Muzyka: BRAK

Sprawdziany odbywające się w dniach 14 - 18.V.2007r.
1. J. Francuski (Z p. mgr J. Szafarkiewicz) - kartkówka z symboli francji oraz Marsylianki (15.V.2007 r.);
2. Chemia - spr. z kwasów i zasad (16.V.2007 r.).

Przypisy
* - dotyczy tylko I grupy
** - dotyczy tylko II grupy
*** - dotyczy wyjątkowo obu grup
* - ten przedmiot nie będzie tu umieszczany od następnego postu
** - ten tekst nie będzie tu umieszczany od nast. postu z powodu nie widzenia przyczyny, aby te działania kontynuować
*** - ten tekst/ wpis/ przedmiot jest tu umieszczony wyjątkowo - jego zapisanie nie będzie powtarzać się regularnie[/size]

Co do kwasów zasad i soli, to:
- Z soli nie będziemy mieli sprawdzianu (oprócz tworzenia wzorów sumarycznych i strukturalnych), a więc chyba nie muszę tego podawać;
- Kwasy są to takie substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych.;
- Zasady są to wodne roztwory wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie. W roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe (aniony grup wodorotlenkowych);
- Powyższe definicje znajdują się w podręczniku;
- Wodorotlenki są to substancje składające się z metalu i grupy wodorotlenkowej. Nie każdy wodorotlenek jest zasadą , zaś to, czy jest nią, można sprawdzić na tablicy rozpuszczalności wodorotlenków i soli ( Pierwszy wiersz to wodorotlenki; na górze tabeli znajdują się symbole metali tworzących je.).
- Ta definicja nie jest wzięta z podręcznika, lecz została sformułowana na podstawie własnych informacji;
- Sposoby otrzymywania wodorotlenków
. . - metal aktywny + woda ------> wodorotlenek + wodór np.:
. .. . - Na + H2O ------> NaOH + H2 ^ (strzałka w góre = ulatnia się jako gaz)
. . - tlenek metalu (niekoniecznie aktywnego) + woda ------> wodorotlenek
. .. . - Fe2O3 + 3 H2O ------> 2 Fe(OH)3
. . - wodorek metalu (niekoniecznie aktywnego) + woda ------> wodorotlenek + wodór
. .. . - CaH2 + 2 H2O ------> Ca(OH)2 + 2 H2
- Sposoby otrzymywania kwasów:
. . - Kwasy tlenowe:
. .. . - Tlenek (bezwodnik) kwasowy + woda ------> kwas np.:
. .. .. . - N2O5 + H2O ------> 2 HNO3,
. .. .. . - SO3 + H2O ------> H2SO4;
. . - Kwasy każdego rodzaju:
. .. . - Sól kwasu słabego + kwas mocny ------> sól kwasu mocnego + kwas słaby, np.:
. .. .. . - AgNO3 + HCl ------> HNO3 + AgCl;
- Gdyby ktoś jeszcze czegoś nie rozumiał, bądź chciał się dowiedzieć, jak rozpisywać wzory strukturalne kwasów i zasad i jak "tworzyć" z tego sole, proszę zgłosić się do mnie na którejś z przerw pomiędzy lekcjami, bądź przed rozpoczęciem zajęć (gdy idziemy na 8:00, jestem w szkole od ok. 7:15-7:20 ).

P.S. Temat "Zastępstwa na nast. dzień szkolny" jest, jakby ktoś nie zauważył uaktualniany, z tym, że wciąż na tym samym poście - dlatego nie pojawia się oznaczenie "nowe posty".

Chemia

Witam
Jezeli ktos zechcialby mi pomoc z tych zadaniach to bylbym wdzieczny
Mój nr gg ewentualnie 1118063

PYTANIA NA EGZAMIN – CHEMIA

1. Napisz równania reakcji chemicznych otrzymywania następujących związków chemicznych:
a) tlenek azotu(V)
b) tlenek chloru(VII
c) tlenek krzemu(IV)
d) tlenek litu(I)
e) zasada magnezowa(II)
f) zasada glinowa(III)
g) zasada potasowa(I)
h) kwas fosforowy
i) kwas azotowy(III)
j) kwas jodowodorowy HI
k) chlorek galu(III) – trzy metody
l) węglan antymonu(V) – pięć metod
m) fosforan magnezu(II) – trzy metody

2. Do wyżej wymienionych związków narysuj ich wzory strukturalne

3.Odczytaj wszystkie informacje zwarte w układzie okresowym, oraz zapisz konfigurację elektronową dla:
a) Z =16, Z = 56
b) Z = 31, Z = 20
4.Wśród poniższych atomów wskaż grupy izotopów:
c) 714 X, 715X, 816X
d) 612X, 614X, 714X
5.Określ rodzaj wiązania w następujących cząsteczkach, oraz zapisz ich wzory elektronowe
a. CS2 , CH4
b. H2O, SO3
c. SiH4, SCl
6. Wyznacz stopnie utlenienia pierwiastków w:
a) kwasie siarkowym (VI)
b) wodorotlenek manganu (VII)
c) azotan (V) miedzi
d) w jonie HSO3-, NH4+, (Cr2O7)-2
7. Napisz równanie reakcje tlenku miedzi (I) z wodorem, określ czy jest to reakcja redoks, i napisz połówkowe równania utleniania i redukcji.
8. W podanych równaniach dobierz współczynniki za pomocą bilansu elektronowego:
a) Al + O2  Al2O3
b) Fe2O3 + CO2  Fe + CO2
c) Na2Cr2O7 + HCl  NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2
9. Napisz wzory strukturalne (półstrukturalne) następujących związków:
a) 2,2-dimetylobutan-1-olu,
b) 2-fenyloetanolu,
c) but-3-yn-2-olu
d) 2,2,4,4-tetrametylopentan-1-ol
e) nitrofenol
f) maślan etylu
g) propionian metylu
h) aminy o wzorze sumarycznym C4H11N

10. Podaj nazwy następujących związków:
a. CH3 – CH – CH – CH2 – CH3
| |
CH3 OH

b. CH3
|
CH3 – C – CH2 – CH2OH
|
CH2
|
CH3

c. CH3
|
CH3 – C – CH2 – CH2 – CH3
|
OH

d. CH3 – CH – CH2 – CH2
| |
OH OH

e. CH2 – CH – CH3
| |
OH OH

f)

g) CH3 – CH – CH2 – CH – CHO
| |
CH3 CH3

h) CH3 – CH – CH3
|
CHO

11. Dokończ i zbilansuj równania reakcji:

a)

b) CH3 – CH2 – CH2 – OH + Na 

c)

12. Napisz równanie reakcji
a. próby Tollensa i Trommera dla propanalu
b. kwasu masłowego z wodorotlenkiem wapnia
c. kwasu benzoesowego z wodorotlenkiem sodu
d. zobojętniania kwasu octowego wodorotlenkiem potasu
e. otrzymywania stearynianu etylu
13.. Sacharoza i skrobia – krótka charakterystyka tych związków

Historia wynalazków - Trotyl



HISTORIA WYNALAZKÓW [16]

Trotyl

Trotyl został wynaleziony w 1863 r. przez niemieckiego chemika Josepha Wilbranda. Metodę uzyskiwania tego materiału wybuchowego już trzy lata przed nim opracował Prussian E. Schulz, lecz uznał ją za zbyt skomplikowaną, by stosować ją w praktyce.

(Kwas azotowy + kwas siarkowy) + toluen

Tymczasem Wilbrand odkrył całkiem prosty sposób otrzymywania trotylu. Uzyskał go poprzez nitrowanie – czyli działanie mieszaną kwasów azotowego i siarkowego (w stosunku wagowym 1:2 i objętościowym 3:5) toluenu – węglowodoru aromatycznego, bezbarwnej, charakterystycznie pachnącej cieczy, używanej jako surowiec w wielu dziedzinach przemysłu organicznego, farmaceutycznego, tworzyw sztucznych, barwników, perfum itd. W ten sposób powstała substancja, która jako materiał wybuchowy ma właściwie same zalety: potrafi eksplodować naprawdę potężnie, lecz jednocześnie jest mało wrażliwa na takie czynniki, jak tarcie, uderzenie i wysoką temperaturę. Dzięki tym właściwościom trotyl może być bezpiecznie przechowywany i przewożony, gdyż do wywołania jego eksplozji potrzebny jest albo silny detonator, albo działanie temperatury co najmniej 333°C.

Żółty kryształ

Czym jednak dokładnie jest trotyl? Otóż, jest to związek chemiczny o wzorze sumarycznym (NO2)3C6H2CH3) i wzorze strukturalnym podanym tu, będący w temperaturze pokojowej żółtawym, nierozpuszczalnym w wodzie, lecz rozpuszczalnym w rozpuszczalnikach organicznych żółtawym, krystalicznym ciałem stałym o gęstości 1,654 g/cm3. Jak widać trotyl jest jednym z tzw. nitrozwiązków, czyli tych organicznych związków chemicznych, których cząstka zawiera tzw. grupę nitrową -NO2, w której atom azotu jest bezpośrednio połączony z atomem węgla.

Ważne pierwiastki: tlen i azot

Czytelników tego artykułu najbardziej jednak zapewne interesuje to, dlaczego trotyl wybucha i jak duża może być siła jego eksplozji? Odpowiadając na to pytanie trzeba zacząć od oczywistego chyba stwierdzenia, że każda eksplozja chemiczna (nie mówimy tu oczywiście o innych typach wybuchów) spowodowana jest gwałtownym spalaniem jakiejś substancji. Istotną rolę w inicjowaniu procesu eksplozji chemicznej odgrywa także azot – wynika to z tego, że związki tego pierwiastka są niestabilne, dzięki czemu świetnie nadają się one do procesów przebiegających gwałtownie – a z takimi właśnie mamy do czynienia podczas eksplozji.

Do spalania z kolei niezbędny jest tlen. Pierwiastek ten, jak wiadomo, znajduje się w atmosferze. Niestety jednak, jest go tam za mało, by reakcja jakiejś substancji tylko z nim mogła spowodować gwałtowny wybuch. Aby więc zapewnić dostateczną ilość tlenu do wywołania eksplozji, materiały wybuchowe zawierają związki bogate w ten pierwiastek – np. azotany – zawierające też ważny z „wybuchowego” punktu widzenia azot.

Trotyl zawiera w sobie wszystkie niezbędne dla wywołania silnego wybuchu chemicznego pierwiastki: jest w nim zarówno azot, jak i tlen, a także węgiel i wodór. Budowa cząstki trotylu tłumaczy, dlaczego jego eksplozja ma tak dużą energię.

Materiały miotające i kruszące

Jak silnym materiałem wybuchowym jest trotyl? Otóż, zacząć trzeba od tego, że miernikiem siły wybuchowej danej substancji są dwie wielkości: po pierwsze, ilość gazów wydzielonego przez jednostkę masy tej substancji podczas jej eksplozji, a po drugie prędkość spalania tej substancji. Jeśli prędkość ta wynosi poniżej ok. 400 metrów na sekundę (mówimy wówczas o deflagracji), to dana substancja klasyfikowana jest jako wybuchowy materiał miotający. W przypadku substancji spalających się szybciej (proces tak szybkiego spalania nazywany detonacją) mamy do czynienia z materiałami kruszącymi. Takie materiały nie nadają się do miotania pocisków czy rakiet, gdyż każda armata czy rakieta, w której próbowano by taką substancję zastosować, zostałaby po prostu rozerwana wskutek wybuchu.

Nie najsilniejszy, ale wciąż najważniejszy

Prędkość detonacji dla trotylu zależna jest od jego gęstości: wynosi ona 4100m/s dla gęstości 0,83g/cm3, 5900m/s dla gęstości 1,40g/cm3 i 6990m/s dla gęstości 1,62g/cm3. Jak widać, prędkość eksplozji trotylu może przeszło dwudziestokrotnie przekraczać prędkość dźwięku w powietrzu, wynoszącą 340 m/s (przy temperaturze 0C i ciśnieniu jednej atmosfery). W każdym razie, pół kilograma trotylu wystarczy, by całkowicie zniszczyć samochód osobowy, a kilkanaście kilo potrzeba do zburzenia dużego budynku. Wspomniana wielkość w przypadku trotylu jest jednak znacznie mniejsza, niż chociażby w przypadku wymienionego już na wstępnie HNIW: prędkość detonacji tej najsilniejszej z dotychczas stworzonych substancji wybuchowych wynosi 9100 m/s przy gęstości 1,98 g/cm3 i 10300 m/s przy gęstości 2,03 g/cm3. Koszty produkcji HNIW są jednak tak duże, że wytwarza się go jedynie w małych ilościach. Materiałem wybuchowym dominującym w takich dziedzinach, jak choćby technika wojskowa, pozostaje wciąż trotyl.

Poprawka, pomożecie?

Czesc.

I stało się. doczekałem się...
Mam poprawkę z chemii w sierpniu.
Mam 2 miesiące na naukę, z tym że od 14 lipca do 1 sierpnia wyjeżdżam i od
16 do 24 sierpnia też mnie nie będzie w domu. Ja myślicie, czy dam radę
nauczyć się na trójkę przez pierwsze 2 tygodnie lipca?
Będę bardzo wdzięczny za adresy stron na ten temat, linki do jakichś
artykułów i za wszelką pomoc!

Poniżej zamieszczam wymagania na poszczególne oceny:

Pomóżcie
Mikster

+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
WYMAGANIA DLA UCZNIÓW  2 KLASY LO NA POSZCZEGÓLNE OCENY
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++

===============
     Węglowodory
===============

Ocena dopuszczająca

Uczeń:
- zna podział węglowodorów, wzory ogólne węglowodorów alifatycznych oraz
zasady nazewnictwa węglowodorów z jednym podstawnikiem.
- definiuje pojęcia izomerii i szeregu homologicznego
- wymienia nazwy pierwszych dziesięciu węglowodorów szeregu metanu
- zapisuje równania reakcji całkowitego spalania: metanu, etenu, acetylenu,
benzenu
- rysuje wzory strukturalne (prostych) związków na podstawie ich nazw, np.
3-chloropentan, 1-bromopropan, 2-jodobutan, 3-etyloheksan
- zna wzory i nazwy grup alkilowych pochodzących od metanu, etanu, propanu
- identyfikuje typy reakcji (podstawiania, przyłączania, eliminacji,
polimeryzacji) na podstawie podanych równań reakcji
- dostrzega zagrożenia jakie dla środowiska stwarza rozwój motoryzacji

Ocena dostateczna:

Uczeń:
- zna zasady nazewnictwa węglowodorów z więcej niż jednym podstawnikiem
- definiuje reakcję polimeryzacji
- ilustruje zjawisko izomerii szkieletowej i izomerii położenia podstawnika
- pisze równanie reakcji otrzymywania metanu z węglika glinu
- pisze równanie reakcji otrzymywania etenu z 1,2 - dibromoetanu
- pisze równanie reakcji otrzymywania acetylenu z węgliku wapnia
- pisze równanie reakcji otrzymywania benzenu z acetylenu
- określa rzędowość wskazanych atomów węgla w podanych związkach
- zna zastosowanie PE i PCW
- pisze po jednym równaniu reakcji charakterystycznej dla alkanów, alkenów,
alkinów i benzenu
- wyjaśnia różnice w budowie alkanów, alkenów, alkinów
- zapisuje równania reakcji półspalania i spalania całkowitego węglowodorów

Ocena dobra:

Uczeń:
- rozróżnia izomery i homologi spośród podanych związków
- zapisuje równanie reakcji polimeryzacji etenu, propenu, chlorku winylu
- wyjaśnia budowę cząsteczki benzenu
- zna trzy metody otrzymywania etenu
- oblicza ilość tlenu i powietrza w reakcjach spalania węglowodorów
- charakteryzuje właściwości chemiczne alkanów, alkenów, alkinów i benzenu -
zapisuje odpowiednie równania reakcji
- rozróżnia (identyfikuje) węglowodory ze względu na ich zachowanie się
wobec BR2 (aq)
- ustala wzór sumaryczny węglowodoru na podstawie składu procentowego i
gęstości
- oblicza objętość wodoru (war.norm.) niezbędną do uwodornienia węglowodorów
nienasyconych
- ustala ilość możliwych izomerów dla związków o podanych wzorach
sumarycznych
- pisze równania reakcji przedstawione podanym schematem

Ocena bardzo dobra:

Uczeń:
- stosuje regułę Markownikowa w reakcjach alkenów
- oblicza ilość wydzielającego się metanu (acetylenu) z zanieczyszczonego
węgliku glinu (węgliku wapnia)
- proponuje syntezy, np. nitrobenzenu, polichlorku winylu, chlorobenzenu,
dysponując związkami nieorganicznymi
- pisze równania reakcji bromowania toluenu w zależności od warunków
prowadzonej reakcji
- ustala wzór np.: monobromopochodnej alkanu mając podaną masę cząsteczkową
- wskazuje produkt główny i uboczny reakcji chlorowania propanu
- rysuje wzory cis i trans but - 2 - enu

================================
   Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów
================================

Ocena dopuszczająca:

Uczeń:
- zna wzory i nazwy grup funkcyjnych: alkoholi, aldehydów, kwasów
karboksylowych, estrów i amin
- pisze wzory półstrukturalne pierwszych czterech przedstawicieli danego
szeregu homologicznego w/w pochodnych i podaje ich nazwy systematyczne
- omawia właściwości fizyczne: etanolu, gliceryny, aldehydu mrówkowego,
kwasu octowego, dowolnego mydła, tłuszczu
- uzupełnia równiania i nazywa otrzymane produkty:
CH3OH + HBr -
CH3OH + HCOOH -(H+)
HCHO + Ag2O -
CH3COOH + CuO -
C17H35COOH + NaOH -
CH3OH + Na -
CH3OH + CuO -
CH3COOH + Na -
CH3COOH + Ca(OH)2 -
CH3NH2 + HCl -
- podaje przykłady zastosowania: etanolu, kwasu octowego, aldehydu
mrówkowego, estrów, tłuszczów, mydeł
- dostrzega szkodliwy wpływ alkoholu metylowego i etylowego na organizm
człowieka
- wyjaśnia znaczenie tłuszczów w diecie człowieka - wysoka kaloryczność,
konieczność spożywania tłuszczów nienasyconych

Ocena dostateczna:

Uczeń:
- pisze równania reakcji charakterystycznych dla danej grupy związków
jednofunkcyjnych
- określa rzędowość podanego alkoholu

odpowiednie równania reakcji
- wyjaśnia na czym polega proces utwardzania i zmydlania tłuszczów

Ocena dobra:

Uczeń:
- pisze równania reakcji otrzymywania przedstawiciela każdej z wyżej
wymienionych pochodnych
- porównuje właściwości alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych
- ustala wzór alkoholu, wiedząc jaka jest masa użytego alkoholu w reakcji z
sodem i objętość wydzielonego wodoru w warunkach normalnych
- zna metodę przemysłowego otrzymywania mydła
- pisze równania reakcji utwardzania i zmydlania tłuszczów

Ocena bardzo dobra:

Uczeń:
- rozwiązuje zadania stechiometryczne wynikające z reakcji w/w pochodnych
- wyjaśnia na czym polega proces usuwania brudu (mechanizm prania)
- wyjaśnia dlaczego piorąc w wodzie twardej zużywamy więcej mydła

węglowodór -RCl -ROH -RCHO -RCOOH -RCOONa
                           |              \_______________/
                           |                            |
                        RNH2                 RCOOR

=====================================================
    Dwufunkcyjne pochodne węglowodorów i związki wielkocząsteczkowe
=====================================================

Ocena dopuszczająca:

Uczeń:
- podaje wzory strukturalne: glicyny i glukozy (forma łańcuchowa)
- na podstawie wzoru glicyny i glukozy wskazuje i nazywa grupy funkcyjne
występujące w tych związkach
- pisze równania reakcji glicyny z kwasem solnym i zasadą sodową
- opisuje właściwości fizyczne glicyny, glukozy, skrobi i celulozy
- wie jaki typ roztworu tworzą białka
- zna pojęcia: zol, żel, koagulacja, peptyzacja i denaturacja
- zna zastosowanie glukozy, skrobi i celulozy w życiu codziennym
- dostrzega potrzebę spożywania pokarmów bogatych w białko i konsekwencje
zdrowotne nadmiernego spożywania węflowodanów

Ocena dostateczna:

Uczeń:
- zna wzór alaniny, wskazuje i nazywa grupy funkcyjne występujące w tym
związku
- napisze równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek glicyny i zaznaczy
wiązanie peptydowe
- napisze równanie hydrolizy dipeptydu
- zna reakcje charakterystyczne białek (r. ksantoproteinowa i biuretowa)
- zna niektóre funkcje biologiczne białek
- podzieli znane mu cukry na mono- , di- i polisacharydy
- zna wzory sumaryczne maltozy, skrobi i celulozy
- pisze równania hydrolizy maltozy i skrobi z pomocą wzorów sumarycznych

Ocena dobra:

Uczeń:
- rozumie przyczyny amfoterycznego charakteru aminokwasów
- wykazuje charakter amfoteryczny glicyny i alaniny, pisząc odpowiednie
równania reakcji
- pisze równanie hydrolizy podanego tripeptydu
- pisze równanie reakcji glukozy z Cu(OH)2 na zimno i na gorąco
- zaproponuje sposób identyfikacji skrobi i białek
- wymienia czynniki powodujące procesy wysalania i denaturacji białka z
roztworu

Ocena bardzo dobra:

Uczeń:
- zna wzór rybozy i zapisuje równanie reakcji rybozy z Cu(OH)2 na zimno i
gorąco
- porównuje właściwości cukrów prostych i dwucukrów
- zna strukturę białek (pierwszo- i drugorzędowych)

+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++

Poprawka, pomożecie?

Cytat:Czesc.

I stało się. doczekałem się...
Mam poprawkę z chemii w sierpniu.
Mam 2 miesiące na naukę, z tym że od 14 lipca do 1 sierpnia wyjeżdżam i od
16 do 24 sierpnia też mnie nie będzie w domu. Ja myślicie, czy dam radę
nauczyć się na trójkę przez pierwsze 2 tygodnie lipca?
Będę bardzo wdzięczny za adresy stron na ten temat, linki do jakichś
artykułów i za wszelką pomoc!

Poniżej zamieszczam wymagania na poszczególne oceny:

Pomóżcie
Mikster

+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
WYMAGANIA DLA UCZNIÓW  2 KLASY LO NA POSZCZEGÓLNE OCENY
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++

===============
 Â    Węglowodory
===============

Ocena dopuszczająca

Uczeń:
- zna podział węglowodorów, wzory ogólne węglowodorów alifatycznych oraz
zasady nazewnictwa węglowodorów z jednym podstawnikiem.
- definiuje pojęcia izomerii i szeregu homologicznego
- wymienia nazwy pierwszych dziesięciu węglowodorów szeregu metanu
- zapisuje równania reakcji całkowitego spalania: metanu, etenu, acetylenu,
benzenu
- rysuje wzory strukturalne (prostych) związków na podstawie ich nazw, np.
3-chloropentan, 1-bromopropan, 2-jodobutan, 3-etyloheksan
- zna wzory i nazwy grup alkilowych pochodzących od metanu, etanu, propanu
- identyfikuje typy reakcji (podstawiania, przyłączania, eliminacji,
polimeryzacji) na podstawie podanych równań reakcji
- dostrzega zagrożenia jakie dla środowiska stwarza rozwój motoryzacji

Ocena dostateczna:

Uczeń:
- zna zasady nazewnictwa węglowodorów z więcej niż jednym podstawnikiem
- definiuje reakcję polimeryzacji
- ilustruje zjawisko izomerii szkieletowej i izomerii położenia podstawnika
- pisze równanie reakcji otrzymywania metanu z węglika glinu
- pisze równanie reakcji otrzymywania etenu z 1,2 - dibromoetanu
- pisze równanie reakcji otrzymywania acetylenu z węgliku wapnia
- pisze równanie reakcji otrzymywania benzenu z acetylenu
- określa rzędowość wskazanych atomów węgla w podanych związkach
- zna zastosowanie PE i PCW
- pisze po jednym równaniu reakcji charakterystycznej dla alkanów, alkenów,
alkinów i benzenu
- wyjaśnia różnice w budowie alkanów, alkenów, alkinów
- zapisuje równania reakcji półspalania i spalania całkowitego węglowodorów

Ocena dobra:

Uczeń:
- rozróżnia izomery i homologi spośród podanych związków
- zapisuje równanie reakcji polimeryzacji etenu, propenu, chlorku winylu
- wyjaśnia budowę cząsteczki benzenu
- zna trzy metody otrzymywania etenu
- oblicza ilość tlenu i powietrza w reakcjach spalania węglowodorów
- charakteryzuje właściwości chemiczne alkanów, alkenów, alkinów i benzenu -
zapisuje odpowiednie równania reakcji
- rozróżnia (identyfikuje) węglowodory ze względu na ich zachowanie się
wobec BR2 (aq)
- ustala wzór sumaryczny węglowodoru na podstawie składu procentowego i
gęstości
- oblicza objętość wodoru (war.norm.) niezbędną do uwodornienia węglowodorów
nienasyconych
- ustala ilość możliwych izomerów dla związków o podanych wzorach
sumarycznych
- pisze równania reakcji przedstawione podanym schematem

Ocena bardzo dobra:

Uczeń:
- stosuje regułę Markownikowa w reakcjach alkenów
- oblicza ilość wydzielającego się metanu (acetylenu) z zanieczyszczonego
węgliku glinu (węgliku wapnia)
- proponuje syntezy, np. nitrobenzenu, polichlorku winylu, chlorobenzenu,
dysponując związkami nieorganicznymi
- pisze równania reakcji bromowania toluenu w zależności od warunków
prowadzonej reakcji
- ustala wzór np.: monobromopochodnej alkanu mając podaną masę cząsteczkową
- wskazuje produkt główny i uboczny reakcji chlorowania propanu
- rysuje wzory cis i trans but - 2 - enu

================================
 Â  Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów
================================

Ocena dopuszczająca:

Uczeń:
- zna wzory i nazwy grup funkcyjnych: alkoholi, aldehydów, kwasów
karboksylowych, estrów i amin
- pisze wzory półstrukturalne pierwszych czterech przedstawicieli danego
szeregu homologicznego w/w pochodnych i podaje ich nazwy systematyczne
- omawia właściwości fizyczne: etanolu, gliceryny, aldehydu mrówkowego,
kwasu octowego, dowolnego mydła, tłuszczu
- uzupełnia równiania i nazywa otrzymane produkty:
CH3OH + HBr -
CH3OH + HCOOH -(H+)
HCHO + Ag2O -
CH3COOH + CuO -
C17H35COOH + NaOH -
CH3OH + Na -
CH3OH + CuO -
CH3COOH + Na -
CH3COOH + Ca(OH)2 -
CH3NH2 + HCl -
- podaje przykłady zastosowania: etanolu, kwasu octowego, aldehydu
mrówkowego, estrów, tłuszczów, mydeł
- dostrzega szkodliwy wpływ alkoholu metylowego i etylowego na organizm
człowieka
- wyjaśnia znaczenie tłuszczów w diecie człowieka - wysoka kaloryczność,
konieczność spożywania tłuszczów nienasyconych

Ocena dostateczna:

Uczeń:
- pisze równania reakcji charakterystycznych dla danej grupy związków
jednofunkcyjnych
- określa rzędowość podanego alkoholu

odpowiednie równania reakcji
- wyjaśnia na czym polega proces utwardzania i zmydlania tłuszczów

Ocena dobra:

Uczeń:
- pisze równania reakcji otrzymywania przedstawiciela każdej z wyżej
wymienionych pochodnych
- porównuje właściwości alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych
- ustala wzór alkoholu, wiedząc jaka jest masa użytego alkoholu w reakcji z
sodem i objętość wydzielonego wodoru w warunkach normalnych
- zna metodę przemysłowego otrzymywania mydła
- pisze równania reakcji utwardzania i zmydlania tłuszczów

Ocena bardzo dobra:

Uczeń:
- rozwiązuje zadania stechiometryczne wynikające z reakcji w/w pochodnych
- wyjaśnia na czym polega proces usuwania brudu (mechanizm prania)
- wyjaśnia dlaczego piorąc w wodzie twardej zużywamy więcej mydła

węglowodór -RCl -ROH -RCHO -RCOOH -RCOONa
 Â                          |              \_______________/
 Â                          |                            |
 Â                       RNH2                 RCOOR

=====================================================
 Â   Dwufunkcyjne pochodne węglowodorów i związki wielkocząsteczkowe
=====================================================

Ocena dopuszczająca:

Uczeń:
- podaje wzory strukturalne: glicyny i glukozy (forma łańcuchowa)
- na podstawie wzoru glicyny i glukozy wskazuje i nazywa grupy funkcyjne
występujące w tych związkach
- pisze równania reakcji glicyny z kwasem solnym i zasadą sodową
- opisuje właściwości fizyczne glicyny, glukozy, skrobi i celulozy
- wie jaki typ roztworu tworzą białka
- zna pojęcia: zol, żel, koagulacja, peptyzacja i denaturacja
- zna zastosowanie glukozy, skrobi i celulozy w życiu codziennym
- dostrzega potrzebę spożywania pokarmów bogatych w białko i konsekwencje
zdrowotne nadmiernego spożywania węflowodanów

Ocena dostateczna:

Uczeń:
- zna wzór alaniny, wskazuje i nazywa grupy funkcyjne występujące w tym
związku
- napisze równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek glicyny i zaznaczy
wiązanie peptydowe
- napisze równanie hydrolizy dipeptydu
- zna reakcje charakterystyczne białek (r. ksantoproteinowa i biuretowa)
- zna niektóre funkcje biologiczne białek
- podzieli znane mu cukry na mono- , di- i polisacharydy
- zna wzory sumaryczne maltozy, skrobi i celulozy
- pisze równania hydrolizy maltozy i skrobi z pomocą wzorów sumarycznych

Ocena dobra:

Uczeń:
- rozumie przyczyny amfoterycznego charakteru aminokwasów
- wykazuje charakter amfoteryczny glicyny i alaniny, pisząc odpowiednie
równania reakcji
- pisze równanie hydrolizy podanego tripeptydu
- pisze równanie reakcji glukozy z Cu(OH)2 na zimno i na gorąco
- zaproponuje sposób identyfikacji skrobi i białek
- wymienia czynniki powodujące procesy wysalania i denaturacji białka z
roztworu

Ocena bardzo dobra:

Uczeń:
- zna wzór rybozy i zapisuje równanie reakcji rybozy z Cu(OH)2 na zimno i
gorąco
- porównuje właściwości cukrów prostych i dwucukrów
- zna strukturę białek (pierwszo- i drugorzędowych)

+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++



TO CZY ZDĄŻYSZ SIĘ NAUCZYĆ ZALEŻY WYŁĄCZNIE OD CIEBIE I TWOICH MOŻLIWOŚCI
INTELEKTUALNYCH.MATERIAAAAL JEST PROSTY.POWODZENIA.

Poprawka, pomożecie?

Nie ma szans, oblejesz go znowu :)
zrezygnuj z wyjazdu i siedź od dzisiaj w domu, nadet nie próbuj wychodzić z
domu !!!

Cytat:

I stało się. doczekałem się...
Mam poprawkę z chemii w sierpniu.
Mam 2 miesiące na naukę, z tym że od 14 lipca do 1 sierpnia wyjeżdżam i od
16 do 24 sierpnia też mnie nie będzie w domu. Ja myślicie, czy dam radę
nauczyć się na trójkę przez pierwsze 2 tygodnie lipca?
Będę bardzo wdzięczny za adresy stron na ten temat, linki do jakichś
artykułów i za wszelką pomoc!

Poniżej zamieszczam wymagania na poszczególne oceny:

Pomóżcie
Mikster

+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
WYMAGANIA DLA UCZNIÓW  2 KLASY LO NA POSZCZEGÓLNE OCENY
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++

===============
     Węglowodory
===============

Ocena dopuszczająca

Uczeń:
- zna podział węglowodorów, wzory ogólne węglowodorów alifatycznych oraz
zasady nazewnictwa węglowodorów z jednym podstawnikiem.
- definiuje pojęcia izomerii i szeregu homologicznego
- wymienia nazwy pierwszych dziesięciu węglowodorów szeregu metanu
- zapisuje równania reakcji całkowitego spalania: metanu, etenu,
acetylenu,
benzenu
- rysuje wzory strukturalne (prostych) związków na podstawie ich nazw, np.
3-chloropentan, 1-bromopropan, 2-jodobutan, 3-etyloheksan
- zna wzory i nazwy grup alkilowych pochodzących od metanu, etanu, propanu
- identyfikuje typy reakcji (podstawiania, przyłączania, eliminacji,
polimeryzacji) na podstawie podanych równań reakcji
- dostrzega zagrożenia jakie dla środowiska stwarza rozwój motoryzacji

Ocena dostateczna:

Uczeń:
- zna zasady nazewnictwa węglowodorów z więcej niż jednym podstawnikiem
- definiuje reakcję polimeryzacji
- ilustruje zjawisko izomerii szkieletowej i izomerii położenia
podstawnika
- pisze równanie reakcji otrzymywania metanu z węglika glinu
- pisze równanie reakcji otrzymywania etenu z 1,2 - dibromoetanu
- pisze równanie reakcji otrzymywania acetylenu z węgliku wapnia
- pisze równanie reakcji otrzymywania benzenu z acetylenu
- określa rzędowość wskazanych atomów węgla w podanych związkach
- zna zastosowanie PE i PCW
- pisze po jednym równaniu reakcji charakterystycznej dla alkanów,
alkenów,
alkinów i benzenu
- wyjaśnia różnice w budowie alkanów, alkenów, alkinów
- zapisuje równania reakcji półspalania i spalania całkowitego
węglowodorów

Ocena dobra:

Uczeń:
- rozróżnia izomery i homologi spośród podanych związków
- zapisuje równanie reakcji polimeryzacji etenu, propenu, chlorku winylu
- wyjaśnia budowę cząsteczki benzenu
- zna trzy metody otrzymywania etenu
- oblicza ilość tlenu i powietrza w reakcjach spalania węglowodorów
- charakteryzuje właściwości chemiczne alkanów, alkenów, alkinów i
benzenu -
zapisuje odpowiednie równania reakcji
- rozróżnia (identyfikuje) węglowodory ze względu na ich zachowanie się
wobec BR2 (aq)
- ustala wzór sumaryczny węglowodoru na podstawie składu procentowego i
gęstości
- oblicza objętość wodoru (war.norm.) niezbędną do uwodornienia
węglowodorów
nienasyconych
- ustala ilość możliwych izomerów dla związków o podanych wzorach
sumarycznych
- pisze równania reakcji przedstawione podanym schematem

Ocena bardzo dobra:

Uczeń:
- stosuje regułę Markownikowa w reakcjach alkenów
- oblicza ilość wydzielającego się metanu (acetylenu) z zanieczyszczonego
węgliku glinu (węgliku wapnia)
- proponuje syntezy, np. nitrobenzenu, polichlorku winylu, chlorobenzenu,
dysponując związkami nieorganicznymi
- pisze równania reakcji bromowania toluenu w zależności od warunków
prowadzonej reakcji
- ustala wzór np.: monobromopochodnej alkanu mając podaną masę
cząsteczkową
- wskazuje produkt główny i uboczny reakcji chlorowania propanu
- rysuje wzory cis i trans but - 2 - enu

================================
   Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów
================================

Ocena dopuszczająca:

Uczeń:
- zna wzory i nazwy grup funkcyjnych: alkoholi, aldehydów, kwasów
karboksylowych, estrów i amin
- pisze wzory półstrukturalne pierwszych czterech przedstawicieli danego
szeregu homologicznego w/w pochodnych i podaje ich nazwy systematyczne
- omawia właściwości fizyczne: etanolu, gliceryny, aldehydu mrówkowego,
kwasu octowego, dowolnego mydła, tłuszczu
- uzupełnia równiania i nazywa otrzymane produkty:
CH3OH + HBr -
CH3OH + HCOOH -(H+)
HCHO + Ag2O -
CH3COOH + CuO -
C17H35COOH + NaOH -
CH3OH + Na -
CH3OH + CuO -
CH3COOH + Na -
CH3COOH + Ca(OH)2 -
CH3NH2 + HCl -
- podaje przykłady zastosowania: etanolu, kwasu octowego, aldehydu
mrówkowego, estrów, tłuszczów, mydeł
- dostrzega szkodliwy wpływ alkoholu metylowego i etylowego na organizm
człowieka
- wyjaśnia znaczenie tłuszczów w diecie człowieka - wysoka kaloryczność,
konieczność spożywania tłuszczów nienasyconych

Ocena dostateczna:

Uczeń:
- pisze równania reakcji charakterystycznych dla danej grupy związków
jednofunkcyjnych
- określa rzędowość podanego alkoholu

odpowiednie równania reakcji
- wyjaśnia na czym polega proces utwardzania i zmydlania tłuszczów

Ocena dobra:

Uczeń:
- pisze równania reakcji otrzymywania przedstawiciela każdej z wyżej
wymienionych pochodnych
- porównuje właściwości alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych
- ustala wzór alkoholu, wiedząc jaka jest masa użytego alkoholu w reakcji
z
sodem i objętość wydzielonego wodoru w warunkach normalnych
- zna metodę przemysłowego otrzymywania mydła
- pisze równania reakcji utwardzania i zmydlania tłuszczów

Ocena bardzo dobra:

Uczeń:
- rozwiązuje zadania stechiometryczne wynikające z reakcji w/w pochodnych
- wyjaśnia na czym polega proces usuwania brudu (mechanizm prania)
- wyjaśnia dlaczego piorąc w wodzie twardej zużywamy więcej mydła

węglowodór -RCl -ROH -RCHO -RCOOH -RCOONa
                           |              \_______________/
                           |                            |
                        RNH2                 RCOOR

=====================================================
    Dwufunkcyjne pochodne węglowodorów i związki wielkocząsteczkowe
=====================================================

Ocena dopuszczająca:

Uczeń:
- podaje wzory strukturalne: glicyny i glukozy (forma łańcuchowa)
- na podstawie wzoru glicyny i glukozy wskazuje i nazywa grupy funkcyjne
występujące w tych związkach
- pisze równania reakcji glicyny z kwasem solnym i zasadą sodową
- opisuje właściwości fizyczne glicyny, glukozy, skrobi i celulozy
- wie jaki typ roztworu tworzą białka
- zna pojęcia: zol, żel, koagulacja, peptyzacja i denaturacja
- zna zastosowanie glukozy, skrobi i celulozy w życiu codziennym
- dostrzega potrzebę spożywania pokarmów bogatych w białko i konsekwencje
zdrowotne nadmiernego spożywania węflowodanów

Ocena dostateczna:

Uczeń:
- zna wzór alaniny, wskazuje i nazywa grupy funkcyjne występujące w tym
związku
- napisze równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek glicyny i zaznaczy
wiązanie peptydowe
- napisze równanie hydrolizy dipeptydu
- zna reakcje charakterystyczne białek (r. ksantoproteinowa i biuretowa)
- zna niektóre funkcje biologiczne białek
- podzieli znane mu cukry na mono- , di- i polisacharydy
- zna wzory sumaryczne maltozy, skrobi i celulozy
- pisze równania hydrolizy maltozy i skrobi z pomocą wzorów sumarycznych

Ocena dobra:

Uczeń:
- rozumie przyczyny amfoterycznego charakteru aminokwasów
- wykazuje charakter amfoteryczny glicyny i alaniny, pisząc odpowiednie
równania reakcji
- pisze równanie hydrolizy podanego tripeptydu
- pisze równanie reakcji glukozy z Cu(OH)2 na zimno i na gorąco
- zaproponuje sposób identyfikacji skrobi i białek
- wymienia czynniki powodujące procesy wysalania i denaturacji białka z
roztworu

Ocena bardzo dobra:

Uczeń:
- zna wzór rybozy i zapisuje równanie reakcji rybozy z Cu(OH)2 na zimno i
gorąco
- porównuje właściwości cukrów prostych i dwucukrów
- zna strukturę białek (pierwszo- i drugorzędowych)

+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++